由标准电极电势求电极电势_根据标准电极电势计算电动势

标准氢电极原电池的电动势怎么求？

标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。

由标准电极电势求电极电势_根据标准电极电势计算电动势

△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R为气体常数，T为温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。

标准氢电极

原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。

但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

标准氢电极电势怎么求？

1、25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412，把数据加上0.2412就是标准氢电极的电极电势。

2、电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。

根据组成电极物质的状态，可以把电极分为三类。第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中锌电极和铜电极，还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极，如Ag-AgCl电极。第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极，这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液组成的电极。

已知温度,浓度,两个电对的标准电极电势,如何确定电动势？

要确定电动势，需要使用以下公式：

Ecell = Ecathode - Eanode

其中，Ecell 表示电池的电动势，Ecathode 表示阴极（还原反应）的标准电极电势，Eanode 表示阳极（氧化反应）的标准电极电势。

要使用这个公式，需要知道每个电对的阴、阳极反应。对于给定的温度和浓度，可以使用 Nernst 方程计算电对的电势，然后使用上述公式计算电动势。

Nernst 方程为：

E = E° - (RT/nF) lnQ

其中，E 表示电对的电势，E° 表示该电对在标准状况下的标准电极电势，R 是气体常数，T 是温度（开尔文），n 是电子转移数，F 是法拉第常数，Q 是电对反应的反应商，可以根据反应物和生成物的浓度计算。

因此，可以通过计算每个电对的电势，并将其代入上述公式，来计算电池的电动势。

利用h/h2的标准电极电势和hac的电离常数计算2hac+2e=h2+2ac-的标准电极电势

首先,要明白标准电极电势的定义

各物质都是 1mol每升（严格说,是标态） 时的电极电势

2HAC+2e=H2+2AC-

即HAC,AC-,H2都是1mol每升

由于已知 HAC H2

它的标准电极电势 是0v

现在求出了氢离子浓度,所以用

能斯特方程对他进行修正即可,记住H2也是1mol每升

带入求出

还有什么问题不懂得,你说就行了

已知电极反应O2+4H++4e=2H2O的标准电极电势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准电极电势E

把上述两个电极反应联合起来组成电池，o2！oh-

！！h+

！o2，！相当于单垂线，电池反应为:

h+

+oh-====h2o,该反应的标准平衡常数为水的离子积常数的倒数：10的14次方，该电池的标准电极电动势e（标）=rtlnk（标）/（nf）,n为h+

+oh-====h2o反应中的转移电子数等于1，

另该电池的标准电极电动势e（标）=正极的标准电极电势-负极的标准电极电势=1.229v-负极的标准电极电势，

负极的标准电极电势即可求得。