碳和氧的简单氢化物的稳定性(碳的氢化物热稳定性)

碳，氮，氧和氯的简单氢化物的沸点比较如下：

碳和氧的简单氢化物的稳定性(碳的氢化物热稳定性)

1、氧对应的氢化物是H2O，而氮对应的氢化物是NH3，水的熔沸点比氨的高。

2、气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较是热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。

3、比如热稳定性：HCl>HBr>HI2，比较熔沸点（分子晶体）通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。

4、一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

根据对角线原则，越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强，氢化物热稳定性越好，沸点越低。所以氟化氢是最稳定的（比水还稳定！）所以本题：

稳定性：氧>氮>碳>磷 沸点：氧>氮>碳>磷

碳,氮,氧,磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较?

根据对角线原则，越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强，氢化物热稳定性越好，沸点越低。所以氟化氢是最稳定的（比水还稳定！）所以本题：

稳定性：氧>氮>碳>磷

沸点：氧>氮>碳>磷

C和P不存在氢键的问题，所以只考虑色散力，PH3>CH4O、N因为电负性以及原子半径的关系会存在分子间氢键，且O>N(H2O>NH3）综上H2O>NH3>PH3>NH4

碳，氮 ，氧的氢化物稳定性顺序由大到小为(用分子式表示）： ？ ：

H2O》NH3》CH4 非金属性越强，越稳定

N的氢化物是NH3，最高价氧化物的水化物是HNO3

生成硝酸铵NH4NO3

共价键，离子键

离子化合物

碳，氧，硅，形成气态氢化物的稳定性由强到弱?碳和氧形成的三原子分子的电子试?该物志引起的环境问题是?

非金属气态氢化物稳定性与非金属性强弱顺序一致

非金属性：氧>碳>硅

气态氢化物稳定性：水H2O>甲烷CH4>硅化氢（甲硅烷SiH4）

CO2电子式为

:O::C::O:（两个氧原子上方各有一对电子未标出，楼主可自行补上）

温室效应（CO2吸收阳光中的红外辐射，并吸收地面的长波辐射使得地表气温升高）

碳氧两种元素气态氢化物中稳定性最强的化合物的化学书式

显然，因此，氧的废金属性强于硅对

氧的气态氢化物就是水蒸气

硅的气态氢化物是sih4（已发生反应）

比较气态氢化物的稳定是其实就是比较两种元素的非金属性