被氧化化合价怎么变 氧化性化合价怎么变

氧化还原反应化合价变化规律

氧化还原反应化合价变化规律：化合价升高，失电子，被氧化，还原剂，氧化反应;化合价降低，得电子，被还原，氧化剂，还原反应。

被氧化化合价怎么变 氧化性化合价怎么变

氧化还原反应中的一般规律：

(1)强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

(2)价态律：元素处于价态，只具有氧化性;元素处于价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

(3)转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，多达到同种价态。

(4)优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性强的还原剂反应。

(5)守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原反应记忆口诀

先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。

升失氧还，降得还氧：化合价升高，失电子，被氧化，具有还原性;化合价降低，得电子，被还原，具有氧化性，

高氧剂、高氧产;低还剂、低还产：化合价高的元素所做反应物是氧化剂，化合价高的元素所做生成物是氧化产物，化合价低的元素所做反应物是还原剂，化合价低的元素所做生成物是还原产物。

被氧化化合价怎么变

被氧化化合价的变化：氧化剂被还原，失去电子，化合价升高，生成还原产物。

化合价升高：失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，本身是还原剂，具有还原性。化合价降低：得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，本身是氧化剂，具有氧化性。

氧化还原反应记忆口诀：先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。升失氧还，降得还氧，化合价升高，失电子，被氧化，具有还原性；化合价降低，得电子，被还原，具有氧化性。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

1、强弱律

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律

元素处于价态，只具有氧化性；元素处于价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，多达到同种价态。

4、优先律

对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性强的还原剂反应。

5、守恒律

氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

以上内容参考

氧化反应化合价升高还是降低

升高。氧化反应是一种物质与氧所发生的化学反应，当发生氧化反应时，化合价升高，还原反应化合价降低。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。

氧化还原反应价态规律

氧化还原反应价态规律包括元素处于价、价、中间价态的变化。

1、元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；

2、元素处于价，只有还原性，如的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；

3、元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。

物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。

氧化还原反应的定义：

1、宏观定义：凡是有元素化合价升降的化学反应。

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

特征：有元素化合价升降（判断依据）。

2、微观定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。

氧化反应：电子失去（或偏离）的反应。

还原反应：电子得到（或偏向）的反应。

实质：有电子的转移（得失或偏移）。

氧化还原反应氧化剂化合价变化

（1）H：化合价从0变为+1,O：化合价从0变为-2,氧化剂：O2,还原剂：H2,氧化产物：H2O,还原产物：H2O.（2）P：化合价从0变为+5,O：化合价从0变为-2,氧化剂：O2,还原剂：P,氧化产物：P2O5,还原产物：P2O5.（3）CL：化合价从+5变为-1,O：化合价从-2变为0,氧化剂：KCLO3,还原剂：KCLO3,氧化产物：O2,还原产物：KCL.（4）Hg：化合价从+2变为0,O：化合价从-2变为0,氧化剂：HgO,还原剂：HgO,氧化产物：O2,还原产物：Hg.（5）W：化合价从+6变为0,H：化合价从0变为+1,氧化剂：WO3,还原剂：H2,氧化产物：H2O,还原产物：W.