热化学方程式 热化学方程式可逆符号写不写

如何计算热化学方程式中的反应热？ 请详细一点，谢谢！

还3、热化学方程式没有以上限制有就是物理化学里面的，说起来就麻烦了

这个题目太广了吧，要看题目已知什么条件的。把反应物从标准态变到反应态的焓变之和，产物从标准态到产物态焓变之和，后者减去前者就是反应热。这是一种

热化学方程式 热化学方程式可逆符号写不写

热化学方程式 热化学方程式可逆符号写不写

怎么写热化学方程式

.这样书写和理解热化学方程式.

分类: 教育/学业/ >>

如题

解析:

热化学方程式的书写

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：

1、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H

为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。

绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子

或原子数。因此化学计量数2、注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。可以是整数、也可以是分数。

4、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现

出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中

不用↑和↓。

其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

甲醛燃烧热的热化学方程式

固体s，液体l；气体g

燃烧热是以1 mol作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的.注：化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数.2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之.3.反应热中ΔH为负,则为放热反应；为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值.4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时.用正值描述可以记忆为燃烧热无负值,△H有正负,+为吸,-为放,

N2（g)

比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=?kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式

“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别.

热化学方程式与燃烧热的热化学方程式有什么区别？

而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助

热化学方程式的书写形式多变，系数和△H可以乘以倍数关系，书写形式有很多种表达方式，但一般情况下，用的多的是表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使是1mol简比；

燃烧热的定义要求是必须为1mol，且生成物状态要稳定，所以燃烧热的热化学方程式书写只有一种形式。

关于热化学方程式标准状况是什么条件

反应热

热化学方程式不用写反应条件的.只需=NH3(g)写反应物、生成物及其状态和反应焓变.

燃烧热的化学方程式的规定

燃烧热的定义是：101KPa下,1mol完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量.

燃烧热是以1

mol作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+

1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8

这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4.

比如H2(g)+1/2

O2(g)=H2O(l)

△H=???kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式

“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。

亲爱的楼主：

比如h2(g)+1/2

o2(g)=h2o(l)

△h=???kj/mol是表示燃烧热的热化学方程式燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。

祝您步步高升

热化学方程式

4。热化学方程式：

分类: 教育/学业/ >>

（1）已知1g葡萄糖（S）完全燃烧生成CO2(g)和H2O放出15.56kj的热量，写出表示葡萄糖燃烧的热化学方程式（2）50ml 0.5mol/L的HCL和50ml 0.55mol/L的NaOH中和放出1.433kj的热量，写出表示中和热的热化学方程式

解析:

（1）

计算出1mol葡萄糖的质量为180g，则放出热量为15.56180=2880.8KJ。

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2880.8KJ/mol

期望你的采纳，谢谢（2）

一共有0.50.05=0.025molHCl参加了反应，为1/40mol，因此1mol放出的热量需乘以40，为1.43340=57.32KJ。

“氢气燃烧热”热的热化学方程式是什么？

HCl(aq) + NaOH(aq)==H2O(l)+NaCl(aq) △H=-57.32KJ/mol

“氢气燃烧热”热的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol。

kJ·mol－1

所以必须是生成液态水.且氢气物质的量为1mol.

拓展内容如下：

燃烧热的定义是：101KPa下,1mol完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。

这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳定，所以必须是生成液态水，且氢气物质的量为1mol。

燃烧热 中和热 热化学,这三者的化学方程式区别

搜狗百科-中和热

化学方程式区别如下：

1、燃烧热表示的是1mol纯完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，方程式中的反应物系数必为1。

2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。

3、热化学方程式没有以上限制。

扩展资料：

一、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

二、标准燃烧热与热值

①规定是在101

kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

②规定的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示的燃烧热的热化学方程式中，的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518

kJ·mol-1，用热化学方程式表示则为：

C8H18（l）+O2（g）=

8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518

kJ·mol-1l)

③规定生成物为稳定的氧化物。

④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3

kJ·mol-1，而△H＝－890.3

kJ·mol-1且必须以1mol燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。

热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

三、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。

参考资料：

搜狗百科-燃烧热

搜狗百科-热化学方程式

1、燃烧热表示的是1mol纯完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，方程式中的反应物系数必为1

2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1