物理化学实验燃烧焓的测定 物化实验燃烧焓的测定实验报告

燃烧热的测定

燃烧热的测定采用增加隔热层例如泡沫等等来减缓热量的扩散。

物理化学实验燃烧焓的测定 物化实验燃烧焓的测定实验报告

燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。

要点

这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）

凝聚态物质燃烧焓的测定用到材料物理化学哪方面的知识

凝聚态物质燃烧焓的测定用到了材料物理化学中弹式量热计的原理和构造的知识。

该实验的原理是：

在适当的条件下，许多有机物都能迅速地完全进行氧化反应，这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。若使被测物质能迅速而完全地燃烧，就需要强有力的氧化剂。在实验中经常使用压力为1.5-2MPa的氧气作为氧化剂。用氧弹式量热计进行试验时，氧弹放置在装有一定量水的金属水桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的夹套。样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热、引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气中微量氨气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收：另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等吸收。

液体和气体的燃烧热怎么测定

燃烧热就是一mol物质完全燃烧产生稳定氧化物放出的热量。一般用氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法。

有机物的燃烧热△chm是指1摩尔的有机物在p时完全燃烧所放出的热量,通常称燃烧热.燃烧产物指定该化合物中c变为co2

(g),h

变为h2o(l),s变为so2

(g),n变为n2

(g),cl变为hcl(aq),金属都成为游离状态.

燃烧热的测定,除了有其实际应用价值外,还可用来求算化合物的生成热,化学反应的反应热和键能等.

量热方法是热力学的一个基本实验方法.热量有

qp

和qv

之分.用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15k,10

1.325kpa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热qp.由热力学第一定律可知,qv=△u;qp=△h.若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理,则它们之间存在

以下关系:

△h=△u+△(pv)

qp=qv+△nrt

式中,△n为反

应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差;r为气体常数;t为反应的热力学温度.

在本实验中,设有mg物质在氧弹中燃烧,可使wg水及量热器本身由t1升高到t2

,令cm代表量热器的热容,qv为该有机物的恒容摩尔燃烧热,则:

|qv|=(cm+w)(t2

-t1)·m

/m

式中,m为该有机物的摩尔质量.

该有机物的燃烧热则为:?

△chm

=△rhm=qp=qv+△nrt

=-m

(cm+w)(t2

-t1)/

m+△nrt

由上式,我们可先用已知燃烧热值的苯甲酸,求出量热体系的总热容

量(cm+w)后,再用相同方法对其它物质进行测定,测出温升△t=t2

-t1,代入上式,即可

求得其燃烧热.

燃烧热的测定

燃烧热的测定如下：

包括苯甲酸试样制备，装入苯甲酸样品，苯甲酸氧弹充氧，苯甲酸燃烧热测量，装入蔗糖样品、充氧和蔗糖燃烧热的测定六个部分。

按照以下方式进行苯甲酸试样制备：用电子天平称取一定量苯甲酸，压片，用分析天平称取苯甲酸片的准确质量。

按照以下方式装入苯甲酸样品：将苯甲酸片放在氧弹金属坩埚中，将已知长度的引燃丝折成U形，固定在电极上，U形底部紧贴样品表面。

按照以下方式进行苯甲酸氧弹充氧操作：依次打开氧气钢瓶主压阀和减压阀，将氧弹放在充气机下方，迅速压下充气手柄，保持30s。

按照以下方式进行苯甲酸燃烧热测定。

准确量取1L水倒入内筒。

打开燃烧热实验装置电源开关，将氧弹放在内桶托架上。

打开搅拌开关，插上数字贝克曼温度计。

待温差稳定后开始记录，每间隔一定时间记录一个温差。

点火，每间隔一定时间记录一个温差，待温差上升至最高点时，再每隔一定时间记录一个温差。

关闭搅拌开关，取出氧弹，按下放气阀放气。检查样品燃烧是否完全，氧弹中应没有明显的燃烧残渣。若发现有黑色残渣，则应重做实验。

取下引燃丝，测量燃烧后剩下的长度，记录。

按照以下方式进行装入蔗糖样品，充氧操作。

准确称取蔗糖样品，放在金属坩埚中。

将已知长度的引燃丝折成U形，固定在电极上，U形底部紧贴样品表面。

将氧弹放在充气机下方，迅速压下充气手柄，保持30s。

按照以下方式进行蔗糖燃烧热测定。

将氧弹放在内桶托架上。

打开搅拌开关，插上数字贝克曼温度计。

待温差稳定后开始记录，每间隔一定时间记录一个温差。

点火，每间隔一定时间记录一个温差，待温差上升至最高点时，再每隔一定时间记录一个温差。

关闭搅拌开关，取出氧弹，按下放气阀放气。检查样品燃烧是否完全，氧弹中应没有明显的燃烧残渣。若发现有黑色残渣，则应重做实验。

取下引燃丝，测量燃烧后剩下的长度，记录。

测定液体样品的燃烧焓的方法有哪些

用氧弹热量计测量。根据—m（样）/M*Qv—l*Q=k*△T，l是铁丝长度，Q是铁丝的单位长度燃烧热=-2.9J/cm,△T用雷诺温度校正图来确定，先测定一个Qv已知的物质，求出K，然后再去求所求的样品。更具体的你可以到网上查找“燃烧热的测定”，只不过实验装置里的样品改为用药物胶囊来装载，并且用比胶囊外径大0.5~1.0mm的薄壁软玻璃管套住。胶囊的平均燃烧值应预先标定以扣除。

就是测定燃烧热呀

燃烧焓的测定思考题求解

是无机化学或者物理化学的内容，本人化工相关专业毕业，还记得一些（有标准燃烧焓各式相加减得出）：

试由 C（石墨）、H2(g) 和 CH4(g) 的标准燃烧焓[变]数据估算 CH4(g) 的标准生成焓[变]。

〔解〕 按题意 CH4(g) 的标准摩尔生成焓[变]即为以下反应的热效应：

而由式(2-115)：

又对于反应：

表2-7 一些有机化合物的标准燃烧焓[变]

有机化合物名称 分子式 （kJ·mol-1） 有机化合物名称 分子式 （kJ·mol-1）

甲烷(g) CH4 -890.34 苯(l) C6H6 -3267.7

乙烷(g) C2H6 -1559.8 甲苯(l) C7H8 -3910.0

丙烷(g) C3H8 -2220.1 苯(s) C10H8 -5138.8

正一丁烷(g) C4H10 -2878.6 蔗糖(s) C12H22O11 -5643.9

正一戊烷(g) C5H12 -3536.2 甲醇(s) CH3OH -726.65

乙烯(g) C2H4 -1411.0 乙醇(s) C2H5OH -1366.9

乙炔(g) C2H2 -1299.7 乙酸(l) CH3COOH -871.72

苯(g) C6H6 -3293.7 苯甲酸(s) C6H5COOH -3226.8

查 298.15K 下表值：

故应用燃烧焓[变]计算热效应时，往往遇到由较大的数值差减以获得较小的数值，这样必然会引入较大的误差，因此这种计算方法往往不如生成焓法准确。

物理化学实验燃烧热的测定 为什么要测定真实温差，如何测定

①检验多功能控制器数显读数是否稳定.熟习压片和氧弹装样操作,量热计安装注意探头不得碰弯,温度与温差的切换功能键钮,报时及灯闪烁提示功能等.②干燥恒重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)压片,注意紧实度,分析天平称样.③容量瓶量取3000mL水,调节水温低于室温1K.

④量取两根10厘米点火丝,中段在原珠笔蕊上绕几圈.燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小.氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀.

⑤氧弹内预滴10mL水,促产物凝聚成硝酸.

（1）实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键,可以考虑以下几项技术措施：

①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理,潮湿样品不易燃烧且有误差.

压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度,棱角无粗粒,使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状.

②点火丝与电极接触电阻要尽可能小,注意电极松动和铁丝碰杯短路问题.

③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧,保证充分燃烧.燃烧不完全,还时常形

成灰白相间如散棉絮状.

④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮,否则因仪器未设互锁功能,极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火,样品先已燃烧的事故.

(2) 氧弹内预滴几滴水,使氧弹为水汽饱和,燃烧后气态水易凝结为液态水.

试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa,长期使用,可能引起弹壁的腐蚀,减少其强度.故氧弹应定期进行20MPa水压检查,每年一次.

氧弹、量热容器、搅拌器等,在使用完毕后,应用干布擦去水迹,保持表面清洁干燥.恒温外套（即外筒）内的水,应采用软水.长期不使用时应将水倒掉.

氧弹以及氧气通过的各个部件,各联接部分不允许有油污,更不允许使用润滑油,在必须润滑时,可用少量的甘油.

(3)仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作.室内温度和湿度应尽可能变化小.最适宜的温度是20?5℃.每次测定时室温变化不得大于1℃.因此.室内禁止使用各种热源,如电炉、火炉、暖气等.

(4) 如用贝克曼温度计,其调节可以归纳为倒立连接、设定温度、正立震断和校验四步,注意别让水银过多地流向弯曲贮管,导致因水银重而在正立时,玻管扩张处挂不住.也绝不允许放在电炉上烤等骤冷骤热情况出现.在精密的测量中,应进行贝克曼温度计的校正.改进后的本实验普遍采用热敏电阻温度计、铂电阻温度计或者热电堆等,相应配以电桥、指示mV值,实际已转换为温度 (数显温度计) 的仪器,能自动记录温度,精密度可达10?4~10?5K.国产型号为半自动HR—15A(B)数显微机型或WHR—15全自动微机型氧弹式热量计.进入了全面启用电脑处理数据的新时代.

（5）苯甲酸和萘燃烧产物的热容差别因为产物量小而仪器热容的基数相对较大而可以忽略.

（6）量热方法和仪器多种多样,可参阅复旦大学物理化学实验教材.量热法广泛用来测量各种反应热如相变热等.本实验装置除可用作测定各种有机物质、燃料、谷物等固体、液体物质的燃烧热外,还可以研究物质在充入其它气体时反应热效应的变化情况.