乙酸乙酯皂化反应活化能的测定(乙酸乙酯皂化反应活化能的测定图)

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乙酸乙酯皂化反应活化能的测定(乙酸乙酯皂化反应活化能的测定图)

1、分类: 教育/科学 >> 职业教育问题描述:为什么本实验要在恒温条件下进行？而且CH3COOC2H5和CH3COONa溶液，在混合前还要预先恒温？解析:乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：r = =kc2积分后可得反应速率系数表达式：(推导)式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。

2、为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。

3、测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

4、用电导法测定浓度的依据是：(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。

5、同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。

6、因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-。

7、(2) 由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。

8、(3) 在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。

9、设反应体系在时间t=0，t=t 和t=∞时的电导可分别以G0、Gt 和G∞来表示。

10、实质上G0是NaOH溶液浓度为时的电导，Gt是 NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为- c时的电导之和，而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为 时的电导。

11、即：G0=K反c0G∞=K产c0Gt=K反c+K产(c0- c)式中K反，K产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。

12、处理上面三式，可得G0- Gt=(K反- K产)(c0- c)Gt- G∞=(K反- K产)c以上两式相除，得代入上面的反应速率系数表达式，得k=上式可改写为如下形式：Gt= + G∞以Gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得G∞。

13、二级反应的半衰期t1/2 为：t1/2=可见，二级反应的半衰期t1/2 与起始浓度成反比。

14、由上式可知，此处t1/2 即是上述作图所得直线之斜率。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。