化学卷子初三中考题 化学卷子初三中考题图片

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷卷题及答案，希望对大家有所帮助。

化学卷子初三中考题 化学卷子初三中考题图片

一.【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)

1.地壳中含量最多的金属元素是

A.铜 B.镁 C.铝 D.铁

2.下列属于氧化物的是

A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH

3.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油

4.与元素化学性质关系最密切的是

A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数

5.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒

6.下列做法不利于保护环境的是

A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分类处理

C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具

7.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是

8.下列符号中，表示2个氢分子的是

A.H2 B. 2H2 C.2H D.2H+

9. 下列医疗用品，属于纯净物的是

A. 生理盐水 B. 注射用蒸馏水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒

10.下列实验操作中，正确的是

A.滴加液体 B.过滤 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯

11. 钛有“太空金属”的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是

A.原子序数为22 B.核外电子数为47

C.元素符号为Ti D.相对原子质量为47.87

12. 下列食物富含蛋白质的是

A.米饭 B.芹菜 C.牛肉 D.苹果

13. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A.红磷 B.甲烷 C.蜡烛 D. 木炭

14. 下列不属于新能源的是

A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油

15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是

A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠

16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体用的 方法 是

A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中

C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中

17. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.Z>Y>XB.Z>X>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z

18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是

A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c

B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c

C.恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数a>b=c

D.若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=c>b

19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是

甲 乙 丙 丁

A.丙的相对分子质量为32 B.丁是人体必需的营养物质

C. 反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22:3

20.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体

【生活现象解释】(共6道题，共21分)

21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。

(1)NaCl可用作__________。

(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中

__________元素的含量，促进植物生长。

(3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。

22. (4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。

(1) 儿童 缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。

(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。

(3)氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。

23. (3分)CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。

(1)下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。

A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl

(2) 在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。

控制低温条件的原因是__________。

24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。

(1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于 变化。

(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。

A.有酸味 B.能与金属钠反应产生氢气

C.属于有机物 D.乙酸 中氢元素含量

(3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是(用化学方程式表示)__________。

25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。

(1)下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。

(2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原

因的微观解释是 __________。

(3)碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。

(4) 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高

于99%的称为石墨纤维。碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高

于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、

铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确的是

__________。

A.碳纤维具有可燃性 B.碳纤维车架耐腐蚀

C.碳纤维车架材料遇酸不反应 D.碳纤维的密度小

26. (4分) 苦卤是 海水晒盐的 副产品。

(1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。

(2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，该反应属于

__________(填基本反应类型)。

(3)图1是苦卤中各种成分含量图，根据图中数

据计算苦卤中镁元素的质量分数是( 其它 成分中不含镁元素)________。

(4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为

__________。

【科普阅读理解】(共1道题，共5分)

27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一

种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。

将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。

(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。

(2)氢化钙的物理性质有_________。

(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。

(4)氢化 钙的保存应注意的问题是_________。

(5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。

【生产实际分析 】(共1道题，共5分)

28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。

(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。

(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。

(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。

(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号) 。

a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积

b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6

c. 使用催化剂能提高SO3 的产率(单位时间的产出量)

d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生

【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分)

29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。

资料：

物质 碳酸钠 碳酸氢钠

20oC溶解度/g 21.5 9.6

水溶液的pH 11 9

(1)纯碱的化学式为__________。

(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 __________。

(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。

(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。

(5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的 成分并说明理由__________。

【基本实验】(共2道题，共9分)

30.(5分)根据下图回答问题

(1)仪器a的名称是__________。

(2)用 A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。

(3)B与C连接制取气体，反应的化学方程式为__________。

(4)D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。

(5)E所示实验中,水的作用是__________。

31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。

(1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是__________。从该 现象能得出的结论是__________。

(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。

(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。

【实验原理分析】(共1道题，共5分)

32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：

实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1

打开K2、K3，观察到的 现象是__________。

实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试

液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得

出的结论是__________。

实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸

①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生

反应的化学方程式为__________。

②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。

③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)

__________。

【科学探究】(共1道题，共6分)

33.(6分) 管道通(右图)是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。

组的同学对管道通产生兴趣。

探究问题1： 管道通有哪些性质特点?

进行实验：

实验操作 实验现象 实验结论

(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌 管道通溶解，有大量水蒸气 ____________。

(2)取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞 __________。 溶液显碱性 。

(3)取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉 有气泡冒出 管道通能与铝反应。

实验 反思 ：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是

__________。

探究问题2：管道通的成分是什么?

查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。

②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。

进行实验：

实验操作 实验现象 实验结论

(1)

_______________________ 该管道通中含有碳酸钠

(2)_______________ ______________________ 该管道通中含有NaOH。

【实际应用定量分析】(共1道题，共4分)

34. 某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780 g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SO2，生成沉淀19.2g。(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。求该厂烟气中SO2的浓度。

【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C B C D A A A B B C

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B C A D D D A D C B

【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分

21.(3分)

(1)调味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu

22.(4分)

(1)佝偻病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分

23.(3分)

(1) ABC (2)H2O 气体在低温下的溶解能力比较强

24.(3分)

(1)化学变化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O

25.(4分)

(1) BD (2)温度升高，气体分子间距离加大，分子运动速率加快，胎内压强增大

(3) 与氧气和水同时接 触 (4)C

26. (4分)

(1)食盐的溶解度受温度影响不大 (2)置换反应 (3)5.2%

(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O

【科普阅读理解】每空1分

27.(5分)

(1)燃烧只生成水，无污染 (2)白色固体易潮解

(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不与酸接触

(5)生成可燃性气体的同时放出大量的热

【生产实际分析】每空1分

28.(5分)

(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

(4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 (5)acd

【物质组成和变化分析】每空1分

29.(5分)

(1)Na2CO3 (2)饮水机清洁剂 (3)B是食盐水或石灰水

(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH

(5)D为碳酸钠，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出

【基本实验】每空1分

30.(5分)

(1)集气瓶 (2)试管口应微向下倾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑

(4)可燃物燃烧温度必须达到着火点 (5)降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂

31.(4分)

(1)蜡烛自低至高依次熄灭，烧杯外壁有水珠 干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

(2)干冰升华产生二氧化碳气体，使玻璃碗中压强增大

(3)黑色固体可能是碳，而白色固体可能是氧化镁

【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分,

32.(5分)

(1)B、C中的无色酚酞依次变红 (2)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快

(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O

【科学探究】每空1分，其他合理答案得分

33.(6分)实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。

探究问题1

进行实验：(1)管道通溶解放热 (2)无色酚酞试液变红

实验反思：(1)不要与酸性物 质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道

探究问题2：

进行实验：(1)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊

(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶 液，无色酚酞试液变红。

【实际应用定量分析】

34.(4分)

设2000L烟气中含SO 2的质量为x

2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓

320 96

X 19.2g……………………………………1分

…………………………………………………1分

X=64g…………………………………… ………………………1分

烟气中 SO2的浓度= ………………………1分

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求 ：初三化学试题带答案和解析，（越详细越好）

初三化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题 共36分）

一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1、下列变化一定发生了化学变化的是（ ）

A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬

2、下列物质中属于氧化物的是（ ）

A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰

3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ）

A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O

4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）

A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气

5、下列食物中主要富含蛋白质的是（ ）

6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）

A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉

7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ）

A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥

C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆

8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐

9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）

A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成

B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2

C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪

D、三聚氰胺的相对分子质量为126g

10、下列化学知识运用错误的是（ ）

A、施加熟石灰可以改良酸性土壤

B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污

C、用活性炭可除去冰箱异味

D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈

11、下列说法正确的是（ ）

A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料

B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染

C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的

D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料

12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）

A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动

B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变

C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子

D、空气是混合物——空气由不同种分子构成

13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）

A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠

C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵

14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）

A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

15、下列解释正确的是（ ）

A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c

B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加

C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液

D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g

16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）

A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同

B、探究牵牛花汁是否可作指示剂

C、探究加速食盐溶于水的有效方法

D、探究铁钉锈蚀的条件

17、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，

CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）

18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）

序号 A B C D

装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙

锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaOH NH3 Cu CO2 锌粒

胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸

第Ⅱ卷（非选择题 共44分）

二、填空题（本大题共25分）

19、（4分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。

主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173—205 氯离子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 钠离子（Na+）：8—50 镁离子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5

（1）“SO42-”中数字“2”的含义是 。

（2）该矿泉水显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（3）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。

20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。

（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。

（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是

（填化学式）。

21、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为 。

（2）B物质的一种用途是 。

（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。

22、（4分）请仔细观察右图，回答下列问题：

（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。

（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ，

被还原的物质是 。

23、（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：

（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。

（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。

（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。

24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。

物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）

（1） CO CO2

（2） NaCl Na2CO3

（3） C CuO

（4） KCl Fe2(SO4)3

三、实验设计与探究题（本大题共13分）

25、（5分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：

（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。

（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。

（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。

26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：

Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。

（1）HClO中氯元素的化合价为 。

（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。

（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。

假设一：生成的HClO使红布条褪色

方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。

假设二： 。

方案二： 。

假设三： 。

方案三： 。

四、计算题（本大题共6分）

27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：

（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。

（2）该反应制得铜的质量为多少克？

参考答案

一、选择题

1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B

13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D

二、填空题

19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子 （2）碱 （3）肥皂水 加热煮沸

20、（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）

21、（1）Fe3O4

（2）冶炼金属（作燃料等）

（3）C（或CO或H2）

（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应

22、（1）升高（或降低或不变） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2 H2O

浓硫酸

23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧

（2）硫在空气和氧气中燃烧

（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同

24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）

三、实验设计与探究

25、（1）检查装置的气密性 （2）AC或AE （BC或BE） 方程式略

（3）反应物是固体，反应条件要加热

26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等

（3）假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）

四、计算题

27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分）

（2）6.4g

2017年中考化学试卷及答案

初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!

2017年中考化学试卷

一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

1.下列变化属于化学变化的是

A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎

2.下列材料属于有机合成材料的是

A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料

3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

4.如图所示的实验操作正确的是

5.下列肥料属于复合肥料的是

A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2

6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是

A.葡萄糖属于糖类

B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

C.转化过程中涉及三种氧化物

D.无机物和有机物可以相互转化

7.下列方程式能正确表示所述内容的是

A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2

C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O

8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是

A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同

C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是

A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜

B.水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡

C.Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变

D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤

10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)

11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)

项目 限值

色度 不超过15度，并不得呈现其他异色

浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度

pH 6.5-8.5

总硬度(以CaCO3计) 450mg/L

铝 0.2mg/L

铁 0.3mg/L

硫酸盐 250mg/L

(1)上表中“铝”指的是_______(选填“单质”、“元素”或“原子”);

(2)生活中硬水软化的方法是___________;

(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;

(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;

(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

12.根据下列要求回答问题。

(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;

(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;

②符号表征：该反应的化学方程式为__________;

③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);

④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )

A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液

13.金属有广泛的研究和应用价值。

(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;

(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;

(3)A中最易生锈的部位是___________;

(4)B中发生反应的化学方程式___________;

(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

(1)Na2CO3俗称_________;

(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;

(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;

(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤 实现现象 实验结论

取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关

取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________

15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。

(1)图中表示单质微粒的化学式___________;

(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;

A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量

C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低

(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

16.实验室用氯酸钾制取氧气。

(1)写出标号为a的仪器名称__________;

(2)反应的发生装置是__________;

(3)反应的化学方程式是_______________;

(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。

①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;

②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。

17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

(1)镍原子最外层电子数是________;

(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镍溶液呈绿色

③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

路径 步骤 现象 结论

反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

④_____________

生成物角度 ②________ ③___________

2017年中考化学试卷答案

一、选择题(每小题2分，共20分)

1-5：BDABA 6-10：CDBCD

二、非选择题(每空1分，共40分)

11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180

12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③H+ ④C D

13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)①H2(氢气) ②AgNO3

14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失

④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)

16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )

③1.05

17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱

(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)

②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀

[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]

④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O

2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷

可能用到的相对原子质量

H-1 C- 12 O -16 Na- 23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Zn- 65

部分碱和盐和溶解性表（20℃）

阳离子

阴离子

溶 微 不 不 不 不

不 不 微 不 不 不

第Ⅰ卷 （机读卷 共30分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。）

1. 地壳中含量最多的元素是

A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁

2. 天然气是重要的化石燃料，其主要成分是

A. 氧气 B. 氮气 C.氢气 D. 甲烷

3. 下列过程中，属于化学变化的是

4. 下列物质中，属于氧化物的是

A. NaCl B. MnO2 C. NaOH D. H2SO4

5. 下列金属中，金属活动性最强的是

A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu

6. 下列物质中，含有氧分子的是

A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2

7. 为防止骨质疏松，应补充的元素是

A. 铁 B. 锌 C. 钙 D. 碳

8. 决定元素种类的是

A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数

9. 在日常生活中，不作调味品的物质是

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 白醋 D. 自来水

10. 下列物质中，属于纯净物的是

11.古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是

A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔

C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成

12. 下列二氧化碳的用途中，不正确的是

A. 供给呼吸 B. 用作气体肥料 C. 用于灭火 D. 生产碳酸饮料

13. 下列物质中，不需密封保存的是

A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石 D. 澄清石灰水

14. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是

A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体

15. 下列化学方程式书写正确的是

A. B.

C. D.

16. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是

A. B. C. D.

17. 北京是极度缺水的城市。作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃的是

A. 用盆接水洗菜 B. 用养鱼水浇花草

C. 使用节水龙头 D. 丢弃未喝完的矿泉水瓶

18. 下列实验基本操作中，正确的是

19. 下列物质的性质中，属于化学性质的是

A. 铅具有导电性 B. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应

C. 氯化钠是白色固体 D. 常温下甲烷是无色无味气体

20. 下列是一些物质的 ，酸碱性最接近中性的是

A. 苹果汁 B. 蕃茄汁

C. 玉米粥 D. 肥皂水

21. 除去CO中混有的少量 的方法是

A. 通入浓硫酸 B. 通入氢氧化钠溶液

C. 点燃混合气体 D. 通过灼热的氧化铁

22. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是

A. 实验时红磷一定过量

B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

23. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是

①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A.①② B.③④ C.①④ D.②③

24. 右图为某有机物 的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是

A. 该有机物由3种元素组成

B. 该有机物能减缓食品变质

C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3:1

D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小

25. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是

A. 分子在化学变化中可分 B. 此反应一定有单质生成

C. 原子在化学变化中不可分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1

26. 下列连线前后关系不正确的是

A. 限制使用塑料袋——减少污染 B. 杜绝非法开采矿山——保护资源

C. 开采海底石油——开发新能源 D. 研制自清洁玻璃——研究新材料

27. 为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。

参加反应的物质 X Y Z W

溶液

－ √ －

溶液

√ √ √

稀盐酸 － √ － √

则它们的金属活动性顺序为

A. B.

C. D.

28. 新型纳米材料 中M表示 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， 能使工业废气中的 转化为S，转化流程如下图所示：

已知 中Fe为 价，下列说法中，不正确的是

A. 是大气污染物 B. 不是该反应的催化剂

C. 的数值为4 D. 发生了分解反应

29. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是

30. 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为

A. B. C. D.

第Ⅱ卷 （非机读卷 共50分）

二、填空题（共5小题，每空1分，共26分。）

31.（5分）2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。

（1）北京奥运场馆倍受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母，下同）。

（2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、水、维生素和无机盐等。

（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是____________________。

A. 取之不尽 B. 是化石燃料 C. 是无污染能源 D. 可转变为热能、电能

（4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____________________，以保证燃料的充分燃烧。

（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是

_______________________________。

32.（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃ 0 20 40 60 80

溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。

（2）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。

（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。

A. 冰 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵

D. 干冰 E. 氢氧化钠 F. 氧化钙

33. （6分）钢铁是重要的金属材料。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。

A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈

（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

①写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________

____________________________________。

②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为________________________________________。

34.（5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。

（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______________。

（2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为________。

（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为________。

（4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为__________________

______________________________________；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为______________%（结果保留一位小数）。

35.（6分）A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。

请针对以下两种情况回答问题。

（1）若A中两种元素的质量比为 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：

①_____________________________________________；

③_____________________________________________。

（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。

三、实验题（共3小题，每空1分，共18分。）

36.（6分）根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。

（1）仪器a的名称是_________________________。A装置中发生反应的化学方程式为__________________________________________。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是__________。

（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___________。

（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为_____________________________。

37.（4分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。

（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是

___________________________________________________________________。

（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______________________________。

（4）C装置中气球的作用是___________（填字母）。

a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品

c. 调节C装置容积 d. 控制气体总量

38.（8分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。

（1）调查研究：

①实验盒中记录单上登记的7种溶液是： 、 、 、 、 、 和稀盐酸，其中有颜色的是________

_ 溶液。

②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。

③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______组。

（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是 、 、 和稀盐酸。

（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。

第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

实验结论：C是_______________溶液。

第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。

实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为

________________________________。

第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。

实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。

经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。

（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。

①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。

实验步骤 实验现象和结论

四、计算题（共2小题，共6分。）

39.（3分）CO是大气污染物之一。用氯化钯 可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 。若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）

[解]

40.（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

次数 第1次 第2次 第3次

加入盐酸的质量/g 20 20 20

剩余固体的质量/g 30 a 20

请计算：

（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）

[解]

（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

[解]

2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷参考答案

一、选择题

二、填空题。

31.（1）A （2）蛋白质 （3）ACD（4）让空气进入 （5）减少空气污染

32.（1）水 （2）饱和 （3）加水（或升温） （4）ACD

33.（1）B （2）A （3）与潮湿的空气接触

（4）① （无先后顺序）

②34.（1）火碱 （2） （3）

（4）

35.（1） ① ③

（2） 复分解反应

三、实验题

36.（1）试管 氧气 （2）纸花由紫色变为红色

（3）火星四射

37.（1）有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起

（2）

（3）溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C装置中 （4）

38.（1）① 和 ③5

（3）

（4）① 和

取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。

②实验步骤 实验现象和结论

取2支试管，分别加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液。 A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶液；B溶液中有无色气泡逸出，B是稀盐酸。

四、计算题

39. [解] 设：测得CO的质量为 。

答：测得CO的质量为 。

40.（1）25

（2）[解] 根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中 完全反应。样品中 的质量为 ， 的质量： 。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：

答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 。

（3）[解] 由图表可知，每消耗 盐酸，消耗 ，则 盐酸消耗 。

设： 盐酸完全反应后，溶液中 的质量为 ，生成 的质量为 。

所得 溶液的质量：

设：还需加入水的质量为 。

答：还需加水 。

一包混有杂质的Na2CO3,其杂质只可能是Ba(NO3)2、KCL、NaHCO3、K2CO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是：A：样品中可能混有NaHCO3 B：样品中一定混有NaHCO3，可能混有KCL，也可能混有K2CO3 C：样品中混有NaHCO3，也混有Ba(NO3)2 D：样品中混有KCL，也可能混有NaHCO3

你可以查 《分类精选》中，有专题练习。