探究碱的变质视频 碱变质的探究说课

取少量样品于试管中，滴加足量的

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CaCl2

溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

解释：烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧化碳反应，

生成了碳酸钠：

2NaOH+CO

2=Na

2CO

3+H

2O。碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；

不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。

化学实验小课堂第六讲：如何检测氢氧化钠溶液是否变质

验证氢氧化钠是否变质的方法？

NaOH放置在空气中，会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，即NaOH变质是指NaOH中混有Na2CO3。

验证方法一：

取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加稀盐酸，有气泡产生的现象即说明已变质，反之则没有变质。

化学反应方程式Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑

验证方法二：

取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生即说明已变质，反之则没有变质。

CaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+CaCO3↓

以上这两种验证方法原理均是检测是否含碳酸根离子，利用产生气泡或产生沉淀来判定。

NaOH放置在空气中会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，这道题实际上是检验Na2CO3的存在。

1.滴加稀盐酸，有气泡生成即已经部分变质

Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2(向上箭头）

2.滴加Ca（OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，若生成白色沉淀则已经部分变质

Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+CaCO3(向下箭头）

Ba(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+BaCO3(向下箭头）

3.滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，若生成白色沉淀则已经部分变质

CaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+CaCO3(向下箭头）

BaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+BaCO3(向下箭头）

由于空气中是有CO2这种东西的``所以NaOH会与它们反应``

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

``所以它才会变质的``

检验的方法``:

把这个需要被检验的NaOH样品``取出一部分``放入洁净的试管中``配制成溶液``然后加过量的盐酸``必须要过量``因为如果量少了``①它会先跟NaOH反应``生成水和NaCl``不会有任何明显的现象``所以量多才能把NaOH先消耗掉一部分`②就算盐酸把NaOH中和了部分``不过``要注意的是``盐酸跟Na2CO3的反应其实分为2部分``第一``Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3`这个是第一步``盐酸少量的情况下就会发生该反应``可以看到``反应也是没有明显现象的```如果盐酸在多一点才会发生这个反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O``实际上我们平时学的Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O`这个反应方程式``就是上述2个反应的综合方程式```

用这种方法``如果看到有气泡就说明变质了```

NaOH放置在空气中，会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，即NaOH变质是指NaOH中混有Na2CO3。

验证方法一：

取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加稀盐酸，有气泡产生的现象即说明已变质，反之则没有变质。

化学反应方程式Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑

验证方法二：

取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生即说明已变质，反之则没有变质。

CaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+CaCO3↓

以上这两种验证方法原理均是检测是否含碳酸根离子，利用产生气泡或产生沉淀来判定。

NaOH放置在空气中，会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，即NaOH变质是指NaOH中混有Na2CO3。

e'ge'd'zge'a'w'g'ra'r'gargaeg

先加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成（碳酸钙），就是变质了，氢氧化钠变质也就是和二氧化碳反应生成碳酸钠

所谓的氢氧化钠变质就是和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠 所以只要检测碳酸钠的存在就可以了

如果变质，即余空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠， 利用氯化ca检验 ，若出现白色沉淀 ，即有碳酸钠生成 ，故变质。

NaOH放置在空气中会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，这道题实际上是检验Na2CO3的存在。

1.滴加稀盐酸，有气泡生成即已经部分变质

Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2(向上箭头）

2.滴加Ca（OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，若生成白色沉淀则已经部分变质

Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+CaCO3(向下箭头）

Ba(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+BaCO3(向下箭头）

3.滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，若生成白色沉淀则已经部分变质

CaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+CaCO3(向下箭头）

BaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+BaCO3(向下箭头）

氢氧化钠变质经历潮解和空气中CO2反应最终产物是Na2CO3检验Na2CO3加过量盐酸就行，有气泡说明已变质

氢氧化钠溶液中加入氯化钙，然后看是否生成白色沉淀。生成沉淀说明变质。

某研究小组对氢氧化钠溶液是否变质进行了实验探究．请你一起参与探究，完成下面的实验报告并回答有关问题．氢氧化钠溶液已经久置于空气中，你估计能与氢氧化钠发生化学反应的气体是______．反应的化学方程式是______．实验步骤

实验现象

分析与解释

（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，

你认为，为了长时间保存氢氧化钠固体（或溶液），应该如何操作？______．

答案：

如果变质就生成了碳酸钠，可以加入氢氧化钙，如果有沉淀就说明氢氧化钠变质了。没有沉淀说明没有变质。

NaOH在空气中若变质，则部分或全部变质为

Na2CO3

,1、用盐酸检验。注意滴加的量，即滴加顺序，现象：有大量气泡产生。

2、用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液来检验。现象：有白色沉淀生成。

3、用氯化钙或氯化钡溶液检验。现象：有白色沉淀生成。

如何鉴定氢氧化钠变质程度

1.氢氧化钠溶液

分析：而且容易和co2反应。

酸：加入盐酸，看是否产生气泡，产生表明变质，如果没有气泡表明没有变质。

碱：加入氢氧化钙

看是否产生白色沉淀，产生表明变质，不产生表明没有变质

盐：加入cacl2

看是否产生沉淀，产生表明变质，不产生表明没有变质。

2.氢氧化钠固体

分析：易潮解，易和co2反应

和co2反应引起的变质和1相同

和水反应潮解的检验

酸：无

碱：无

盐：无水硫酸铜，看是否变成蓝色，如果变成蓝色表明已经变质，没有产生沉淀表明没有变质。

观察：看氢氧化钠固体是纯白色还是有点透明，有点透明表明已经潮解

氢氧化钠变质生成碳酸钠

可向溶液中滴加足量氯化钡溶液，根据所得沉淀的质量推得碳酸钠的质量，从而推知其变质程度

加过量盐酸，测量生成的二氧化碳体积，也就是说在碱性条件吸了多少二氧化碳，酸化后将会全部放出来。你可以用碱石灰吸收，测量碱石灰增加的重量