前36号元素原子结构示意图 前36号元素的元素符号和名称

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层

（1）原子的2p轨道半充满，能量低，稳定 （2分）示意图略（1分）

前36号元素原子结构示意图 前36号元素的元素符号和名称

。可知，电子排布图违背了能量最低原理。由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

1到36号元素原子的核外电子构型是怎样的呢?

1~36号元素的电子排布式如下。

1、1-6号元素的电子排布式如下。

2、7-12号元素的电子排布式如下。

3、13-18号元素的电子排布式如下。

4、19-24号元素的电子排布式如下。

5、25-30号元素的电子排布式如下。

6、31-36号元素的电子排布式如下。

排布的规则：

构筑原理:整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。

洪德规则:电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。

泡利不相容原理:在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。

能级交错:电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。

求1-36号原子结构示意图!在线等...

H +1)1

He +2)2

Li +3)2)1

Be +4)2)2

B +5)2)3

C +6)2)4

N +7)2)5

0 +8)2)6

F +9)2)7

Ne +10)2)8

Na +11)2)8)1

Mg +12)2)8)2

Al +13)2)8)3

Si +14)2)8)4

P +15)2)8)5

S +16)2)8)6

Cl +17)2)8)7

Ar +18)2)8)8

K +19)2)8)8)1

Ca +20)2)8)8)2

Sc +21)2)8)9)2

Ti +21)2)8)10)2

V +22)2)8)11)2

Cr +24)2)8)13)1

Mn +25)2)8)13)2

Fe +26)2)8)14)2

Co +27)2)8)15)2

Ni +28)2)8)16)2

Cu +29)2)8)18)1

Zn +30)2)8)18)2

Ga +31)2)8)18)3

Ge +32)2)8)18)4

As +33)2)8)18)5

Se +34)2)8)18)6

Br +35)2)8)18)7

Kr +36)2)8)18)8

累死了。。。采纳吧。谢谢

1-18号元素的电子式,原子结构示意图 1-18号原子的电子式

用图表示1到18号元素的电子示意图

1到18号元素的电子式

扩展资料：

元素原子结构示意图排布规律

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数

1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。

4.金属原子最外层电子数<4易失电子。

5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)。

6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定

7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。

电子式的表示方法

1.阳离子

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。

复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2.阴离子

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

折叠离子化合物

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照"大值在中间、小值在周边"的原则书写

阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。

参考资料：

1—20号元素符号、名称和原子结构示意图？

一、1-20号元素的元素符号和名称

1-10号元素：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖

11-20号元素：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙

二、1-20号元素的原子结构示意图

扩展资料

元素周期表发展史：

拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，简单分为属于气态的简单物质、能氧化和成酸的简单非金属物质、能氧化和成盐的简单金属物质、能成盐的简单土质四类。

1829年，德国的德贝莱纳首先发表了“三元素组”的假说。他发现，在许多元素中分别存在着一组特别相似的三种元素。例如氯、溴和碘一组（叫做卤素），锂、钠和钾一组，钙、锶和钡一组，硫、硒和碲一组等等。

1869年，门捷列夫根据元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化，既元素周期律。把现有的63种元素全部列入表中，并在留下空白位置，预言了一些未知元素。

参考资料来源：

25到36号原子结构示意图

25，锰，Mn，第一层（K层）2，第二层（L层）8，第三层（M层）13，第四层（N层）2；

26，铁，Fe，K2,L8,M14,N2

27,钴,Co,K2,L8,M15,N2

28,镍,Ni,K2,L8,M16,N2

29,Cu,K2,L8,M18,N1(特殊注意)

30,Zn,K2,L8,M18,N2

31,Ga,K2,L8,M18,N3

32,Ge,K2,L8,M18,N4

33,As,K2,L8,M18,N5

34,Se,K2,L8,M18,N6

35,Br,K2,L8,M18,N7

36,Kr,K2,L8,M18,N8

没有图只能将就这样了……纯手工啊……还有本来想直接给你写鲍林电子排布式的……怕你看不懂……