ag标准电极电势 agiag标准电极电势

无机化学，原电池，Cu2+/cu和Ag+/Ag怎么区分正负极？谁是正极谁是负极

Ag+/Ag，标准电极电势φθ = 0.8V

ag标准电极电势 agiag标准电极电势

Cu2+/Cu,标准电极电势φθ = 0.34V

电动势E=φθAg+/Ag-φθCu2+/Cu >0

2Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag

Cu失去电子做负极，Ag+得到电子做正极

ag的电极电势

电极1：Ag+ + e = Ag φθ(Ag+/Ag)

电极2：Ag(NH3)2+ + e = Ag + 2NH3 φθ[Ag(NH3)2+/Ag]

向电极 1 中加NH3,使 [NH3] = [Ag(NH3)2+] = 1mol·L-1,则由于以下配位反应发生,Ag+ 浓度降低,Ag+/Ag 电极处于非标态：

.Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+

由 K不稳 = [Ag+]·[NH3]2 / [Ag(NH3)2+] = [Ag+]

.φ(Ag+/Ag) = φθ(Ag+/Ag) + 0.059 lg [Ag+]

.= φθ(Ag+/Ag) + 0.059 lg K不稳

电极2 标态时 [NH3] = [Ag(NH3)2+] = 1mol·L-1,也即是以上讨论的电极1 非标态,故：

φθ[Ag(NH3)2+/Ag] = φ(Ag+/Ag) = φθ(Ag+/Ag) + 0.059 lg K不稳

银与如何反应，用标准电极电位如何解释

在标态下

2Ag+2HI--2AgI+H2

由数据得

delta G=-135.8kJ/mol

ΔG = -RT ln K

k=3.310^25 >>1

能完全反应

无机化学，标准电极电势，求解达

能：

总反应： 2Ag +2HI=2AgI+H2

正极： 2H+ +2e-=H2

负极：AgI +e-= Ag+ I-

电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）

显然只要电动势大于0，反应就能进行

要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0（AgI/Ag）

它的本质是：

AgI+e-Ag

因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）

由于E0（AgI/Ag）是标准

因此AgI +e-=Ag+ I-

1mol/L

KspAgI=[Ag+][I-]=[Ag+]

因此根据能斯特方程

E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V lg[Ag+]

=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V lgKsp

=0.7996v +0.0591vlg510^-16

=-0.1046v

即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.1046v

显然上述电池的电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）=0-(-0.1046V)=0.1046V>0

因此能反应生成H2