初三化学方程式汇总归纳
化学方程式是大家学习化学非常重要的知识点，我整理了一些常用化学方程式，大家一起来看看吧。
初三化学下册化学方程式总结_初三下册化学所有方程式归纳
化学方程式总结
一、单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三、几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
四、几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．与反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
六、其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
化学方程式
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
以上就是一些化学方程式的相关信息，供大家参考。
九年级下册化学里的化学方程式都有哪些？
九年级下学期化学化学方程式整理小结
(不知道版本是否相同)一．化合反应
铝丝加热或形成氧化膜：4Al
+3O2
===
2Al2O3
生石灰溶于水：CaO
+H2O
==
Ca(OH)2
碳酸氢钙合成：H2O
+CO2
+CaCO3
==
Ca(HCO3)2二．分解反应
碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2
==
H2O
+CO2
+CaCO3三．置换反应
镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg
+2HCl
==
MgCl2
+H2↑；Mg
+H2SO4
==
MgSO4
+H2↑
铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe
+2HCl
==
FeCl2
+H2↑；Fe
+H2SO4
==
FeSO4
+H2↑
锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn
+2HCl
==
ZnCl2
+H2↑；Zn
+H2SO4
==
ZnSO4
+H2↑
铜与溶液反应：Cu
+2AgNO3
==
Cu(NO3)2
+2Ag
四．复分解反应：
酸碱中和反应：HCl
+NaOH
==
NaCl
+H2O；Ca(OH)2
+2HCl
==
CaCl2
+2H2O
；2NaOH
+H2SO4
==
Na2SO4
+2H2O金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3
+6HCl
==
2FeCl3
+3H2O；Fe2O3
+H2SO4
==
Fe2(SO)4
+3H2O；碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3
+2HCl
==
CaCl2
+CO2↑+
H2O；Na2CO3
+2HCl
==
2NaCl+
CO2↑+
H2O
；NaHCO3
+HCl
==
NaCl+
CO2↑+
H2O碱与氧化物反应：2NaOH
+CO2
==
Na2CO3
+H2O盐与盐反应：Na2CO3
+Ca(OH)2
==
CaCO3
+2NaOH五．其他反应类型：
一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3
+3CO
2Fe
+3CO2；有机物：C6H12O6
+6O2
==酶==
6CO2
+6H2O
九下化学方程式有哪些？
九下化学方程式有：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2=2MgO（点燃）
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=Fe3O4（点燃）
3、锌和稀硫酸：Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑
4、铁和稀硫酸：Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2↑
5、镁和稀硫酸：Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑
6、铝和稀硫酸：2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2↑
7、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
8、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
9、镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2↑
10、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
11、铜在空气中受热：2Cu + O2=2CuO（加热）
12、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2=2Al2O3（点燃）
13、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2=2H2O（点燃）
14、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=2CO2（点燃）
15、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O（点燃）
16、酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O（点燃）
九年级下人教版化学方程式总结
寒``````````````
九年级化学化学方程式整理小结
一．化合反应
1．镁带燃烧：
2Mg
+O2
====
2MgO
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe
+2O2
====
Fe3O4
；4Fe
+3O2
=====
2Fe2O3（缓慢氧化）
3．铜丝加热及生锈：
2Cu
+O2
===
2CuO
；2Cu
+O2
+H2O
+CO2
==
Cu2(OH)2CO3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al
+3O2
===
2Al2O3
5．氢气燃烧或爆炸：
2H2
+O2
===
2H2O
6．碳的燃烧：2C
+O2
====
2CO（不完全燃烧）；C
+O2
===
CO2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S
+O2
===
SO2
8．磷的燃烧：4P
+5O2
===
2P2O5
9．二氧化碳被碳还原：C
+CO2
===
2CO
10．人工固氮（合成氨）：N2
+3H2
=======
2NH3
11．生石灰溶于水：CaO
+H2O
==
Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2
+H2O
==
H2CO3
13．溶于水：SO2
+H2O
==
H2SO3
14．在空气中转化为：2SO2
+O2
====
2SO3
15．溶于水：SO3
+H2O
==
H2SO4
16．工业上制盐酸（氢气在中燃烧）：H2
+Cl2
===
2HCl
17．在中燃烧：2Na
+Cl2
2HCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3
+HCl
==
NH4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3
NH3↑+
CO2↑+
H2O
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+H2O
+CO2↑
3．加热制氧气：2KMnO4
K2MnO4
+MnO2
+O2↑
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2
2H2O
+O2↑
5．电解水：2H2O
2H2↑+
O2↑
6．碳酸分解：H2CO3
==
CO2↑+
H2O
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3
CaO
+CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3
4Al
+3O2↑
三．置换反应
1氢气还原金属氧化物：Fe2O3
+3H2
2Fe
+3H2O；Fe3O4
+4H2
3Fe
+4H2O；
CuO
+H2
Cu
+H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3
+3C
4Fe
+3CO2↑；Fe3O4
+2C
3Fe
+2CO2↑；
2CuO
+C
2Cu
+CO2↑
3．制取水煤气：C
+H2O
CO
+H2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al
+6HCl
==
2AlCl3
+3H2↑；2Al
+3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg
+2HCl
==
MgCl2
+H2↑；Mg
+H2SO4
==
MgSO4
+H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe
+2HCl
==
FeCl2
+H2↑；Fe
+H2SO4
==
FeSO4
+H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn
+2HCl
==
ZnCl2
+H2↑；Zn
+H2SO4
==
ZnSO4
+H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe
+CuSO4
==
FeSO4
+Cu
9．铜与溶液反应：Cu
+2AgNO3
==
Cu(NO3)2
+2Ag
10．铝热剂反应：2Al
+Fe2O3
Al2O3
+2Fe；8Al
+3Fe3O4
4Al2O3
+9Fe
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg
+CO2
2MgO
+C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl
+NaOH
==
NaCl
+H2O；Cu(OH)2
+H2SO4
==
CuSO4
+2H2O
H2SO4
+Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
2H2O；Ca(OH)2
+2HCl
==
CaCl2
+2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3
+6HCl
==
2FeCl3
+3H2O；CuO
+H2SO4
==
CuSO4
+H2O
MgO
+2HCl
==
MgCl2
+H2O；Al2O3
+3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3
+2HCl
==
CaCl2
+CO2↑+
H2O；Na2CO3
+2HCl
==
2NaCl+
CO2↑+
H2O
K2CO3
+H2SO4
==
K2SO4
+CO2↑+
H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3
+Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
2NaOH；CuSO4
+2NaOH==
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4
+Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl
+AgNO3
==
AgCl↓+
HNO3；NaCl
+AgNO3
==
AgCl↓+
NaNO3
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2
+CuSO4
==
BaSO4↓+
CuCl2；H2SO4
+BaCl2
==
BaSO4↓+
2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3
+CaCl2
==
CaCO3↓+
2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3
+NaOH
==
NaNO3
+NH3↑+
H2O
(NH4)2SO4
+Ca(OH)2
==
CaSO4
+2NH3↑+
2H2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3
+3CO
2Fe
+3CO2；Fe3O4
+4CO
3Fe
+4CO2；
CuO
+CO
Cu
+CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2
+Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O；CO2
+2NaOH
==
Na2CO3
+H2O
SO2
+2NaOH
==
Na2SO3
+H2O
3．有机物燃烧：CH4
+2O2
CO2
+2H2O；
C2H6O
+3O2
2CO2
+3H2O
C6H12O6
+6O2
6CO2
+6H2O
CxHyOz
+（）O2
xCO2
+H2O
4．绿色植物光合作用：6CO2
+6H2O
C6H12O6
+6O2
我上高一了，这是我查的，初中化学式少，好学
九年级化学方程式总结
化学是一个需要大量记忆的学科，所以知识点的总结就显得很重要了。下面是由我为大家整理的“初三化学方程式总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三化学方程式总结
(1)单质与氧气的.反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.
高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H22O
44.吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O
78、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
79、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
80、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
81、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
82、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
83、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
84、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
85、铜和溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
86、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
87、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
88、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
六、复分解反应
89、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
90、和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
91、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
92、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
93、盐酸和(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
94、硫酸和：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
95、硫酸与溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
96、盐酸与溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
97、和：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
98、碳酸钡和稀：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
99、硫酸钠和：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
100、氯化钠和：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
101、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
102、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、和：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
拓展阅读：初三化学学习方法总结
第一，学习化学需要正确认识“记忆”和“理解”的关系。总是有人认为，化学只需要理解就好，不需要记忆。这里我要强调的是，所谓的理解一定是建立在记忆的基础上的。同学们试想一下数学中平面几何中常用到的“截长补短”的方法，这是一种巧妙的方法，需要理解，但你如果不知道梯形和平行四边形的性质，那么你根本不知道该做哪条辅助线。同样，化学也需要记忆。当然，只记忆是不够的。有人说化学是理科中的文科，对此我是这样认为的，以上海中考为例，像文科一样背的滚瓜烂熟，多50出头(满分60)，只有在记忆的基础上理解，才有满分的可能。
第二，化学中的人为规定要“欣然”接受。例如化学符号中不同位置的数字代表不同意义，要接受这样的表示方法。有些人为规定确实没有道理，但要接受。例如为什么浮力不叫“漂力”，为什么三角形不叫“三边形”，为什么说两个人不说二个人，没有为什么，约定俗成。
第三，化学需要总结。当然每一科的学习都需要总结，但总结的方法不同。例如初中化学在初三上学期的分别讲氧气、二氧化碳的实验室制法，这就需要在后对上述二个知识点进行对比总结。从共性与异两点入手来加深理解。需要承认化学与数学、物理相比没有那种提纲携领、一以贯之的公式，所以更需要进行对比总结。同类知识学两个就总结两个，学到第三个就再加进来一起总结，起到加深印象的效果。.
第四，化学怕眼高手低，尤其是计算题。在讲课时经常发现，有的同学认为方了就懒得亲手算，这样害处非常大。的确近几年上海中考中计算题难度在下降，但毕竟计算放在整张试卷结尾，时间相对紧迫，如果平时缺乏计算的熟练度，那就只有自己吃亏了。还有就是平时万万不可用计算器，因为中考不让用，牢记一句话:常用计算器，考试分数低!，此外化学的计算题一般都能整除，一般不会除不尽，若存在除不尽的情况试题中会说明保留几位小数。
第五，注意细节的把握。中考化学的重中之重就是细节，中考中许多女生的成绩要比男生高，很大的一个原因就是女生比较细心，对细节把握的好。说到把握细节，不单单指考场上不粗心，同时更要强调平时学习时要细心，基本概念要理清，不能想当然。例如题目中说到某某某物质怎么怎么样，有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物，结果丢了分。究其原因，就是没有注意“物质”这个基本概念，物质本来就包括纯净物和混合物，的确平时做题做到的几乎都是纯净物，但这不能成为忽略混合物的借口。
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