北京高考化学探究锰 北京高考化学探究实验

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1、【作出猜想】因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想一和二可知，锰的金属性介于铁与铜之间．【设计实验】根据猜想三：铁＞锰＞铜．利用金属活动性进行设计实验，如：将锰片放入硫酸亚铁溶液中，将铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象；或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象；或将铁片放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象；【进行实验】由第一组同学的猜想，推测实验现象：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈；运用类比的方法，类比铁与稀盐酸的反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可推测出锰与稀盐酸发生反应的化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；由第二组同学的猜想，推测实验现象：锰片表面有红色物质附着；【拓展探究】根据质量守恒定律以及反应的化学方程式可知，设等质量的金属镁、铁、锰与足量盐酸反应生成氢气的质量分别为x、y、z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；24 2ag x则24ag＝2x，解得x=a12gFe+2HCl=FeCl2+H2↑；56 2ag y则56ag＝2y，解得y=a28gMn+2HCl=MnCl2+H2↑；55 2ag z则55ag＝2z，解得z=2a55g=a27.5g根据表中数据可分析出：相同质量的同价态的不同金属，与足量的酸反应，相对原子质量越大，生成氢气质量越小；相对原子质量越小，生成氢气质量越大．故答案为：等质量的金属（a克）与足量盐酸反应 镁 铁 锰 金属的相对原子质量 24 56 55 产生氢气的质量（g） a12 a28 a27.5 找到的规律 相同质量的同价态的不同金属，与足量的酸反应，相对原子质量越大，生成氢气质量越小；反之亦然故答案为：【做出猜想】铁＞锰＞铜．【设计实验】（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象．【进行实验】第一组 实验内容 实验现象 结论及化学方程式 取两支试管，导入等量的稀盐酸，将锰片、铁片分别放入其中，观察现象．都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈 较强烈的反应的化学方程式：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑第二组实验内容 实验现象 结论及化学方程式 硫酸铜溶液 锰片表面有红色物质附着 猜想二不成立 【拓展探究】 等质量（ag）的金属与足量盐酸反应 镁 铁 锰 金属的相对原子量 24 5 55 产生氢气的质量（g） a12 a28 a27.5 找到规律相同质量的同价态的不同金属，与足量的酸反应，相对原子质量越大，生成氢气质量越小；反之亦然。

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