阿伏伽德罗常数气体_阿伏伽德罗常数气体公式

阿伏加德罗常数的意义

阿伏伽德罗常数就是指6.02乘以10的23次方，也叫一摩尔，是一个微观数量单位，只用于微观解释，不适用于宏观量。

阿伏伽德罗常数气体_阿伏伽德罗常数气体公式

23

6.02 * 1 0 无量纲

是微观与宏观间转化的一个很重要的参数。

比如：22.4L样式是1mol，其中含有6.02*10^23个分子。

1mol物质所含的微粒数目，和二楼说的差不多

0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数的近似值为：6.023×10^23/mol

含义：1mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。

化学中指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。

这是高一化学中的问题.首先n(物质的量）=N（微粒数）\NA（阿伏伽德罗常数）,n=V(气体体积）\VM（气体的摩尔体积）,所以VM=V\N\NA!希望可以解决你的问题（可追问）

分类: 医疗健康

问题描述:

如题

解析:

阿伏伽德罗常数

1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值

为NA=6.02×1023个/摩尔

一、生平简介

阿伏伽德罗(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。1796年得法学博士后曾任地方官吏。他从1800年起开始自学数学和物理学。1803年发表了第一篇科学论文。1809年任末尔利学院自然哲学教授。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到1832年才恢复，1833年阿伏伽德罗重新担任此讲座的教授，直到1850年退休。1856年7月9日在阿伏伽德罗在都灵逝世。终年80岁。

二、科学成就

阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。

三、趣闻轶事

淡泊名誉，埋头研究的人。

阿伏伽德罗一生从不追求名誉地位，只是默默地埋头于科学研究工作中，并从中获得了极大的乐趣。

阿伏伽德罗早年学习法律，又做过地方官吏，后来受兴趣指引，开始学习数学和物理，并致力于原子论的研究，他提出的分子假说，促使道尔顿原子论发展成为原子——分子学说。使人们对物质结构的认识推进了一大步。但遗憾的是，阿伏伽德罗的卓越见解长期得不到化学界的承认，反而遭到了不少科学家的反对，被冷落了将近半个世纪。

由于不采纳分子假说而引起的混乱在当时的化学领域中非常严重，各人都自行其事，碳的原子量有定为6的，也有定为12的，水的化学式有写成HO的，也有写成H2O的，醋酸的化学式竟有19种之多。当时的杂志在发表化学论文时，也往往需要大量的注释才能让人读懂。一直到了近50年之后，德国青年化学家迈耶尔认真研究了阿伏伽德罗的理论，于1864年出版了《近代化学理论》一书。许多科学家从这本书里，懂得并接受了阿伏伽德罗的理论，才结束了这种混乱状况。

人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数N0=6.02×1023mol-1，称为阿伏伽德罗常数。

n=N/NA

n=m/M

V=n*Vm

M:摩尔质量

N:粒子数

n:物质的量

V:气体摩尔体积

m:质量

NA:阿伏加德罗常数 约为6.02*10的23次方

Vm:在标准状况下任何气体的体积均为22.4L/mol

摩尔质量就是每摩尔该物质的质量。如：h2的摩尔质量为2g/mol

物质质量等于物质的摩尔数乘以摩尔质量。

如：3molh2的质量为3mol*2g/mol=6g阿伏伽德罗常数，就是每摩尔该物质中所含有微粒的个数：6.02*10^23

即：每2g氢分子等于1mol氢分子，等于6.02*10^23个氢分子。

阿伏伽德罗常数公式

阿伏伽德罗常数的气体表达公式为：n=N/v，液体表达公式为：n=c*v。

阿伏伽德罗常数是阿伏伽德罗常量的旧称，用符号NA表示，它是指0.012kg的C12中所包含的C12的原子的数量，由意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗于1811年提出。