co2电子式 CO2电子式示意图

二氧化碳电子式是什么？

结构式 O=C=O，注意双键

C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。

co2电子式 CO2电子式示意图

co2的电子式是：

二氧化碳电子书写注意事项：

H——N——H

由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

co2的电子式是什么？

第二图正确，碳原子排布2 4最外层有四个电子，要达到稳定结构需要得电子式书写保证正确，还讲究科学审美。要写左边都写左边吧。要写上面都写上面。到四个电子

内层电子没有画出。二氧化碳的物理性质

CO2电子式为什么有两个？上面那个是怎么回事，最外电子都不是8？π键是什么？求详解

二者中学阶段对CO2电子式写法其所以，碳拿出两个电子满足氧，氧提CO2是非极性分子，虽然它是由两种不同的元素组成的，但是分子是不是极性分子关键看的是分子中的电荷中心是不是产生了偏移。二氧化碳的结构是——碳原子在正中间，两个氧原子分别在两边，整个分子是对称的，电荷中心是在分子中间，分子整体显示非极性。供两个电子满足碳，碳氧之间以两对共用电子对结合，那么在左边的碳氧是两对共用电子对，右边的也是两对共用电子对，两个氧原子正好为碳提供了四个电子，而一个碳原子分别为两个氧原子各提供了两个电子，都达到了8电子稳定结构实是错的,CO2并不是 O=C=O.另外,SCN- 的电子式也不是 S-C≡N.

SCN根不是和CO2是等电子体?为什么电子式不同?

但你自己是懂的，别多问了C最外层4个电子，那加起来总共是有22个电子，配对等书写电子式就是16个拥有的最外层电子总数是16，就这样吧！！

二者真正的成键方式是大π键.但中学阶段不必了解这么多,以后自然会明白.

这样稳定吧

高一化学的一个问题1(看下吧,用不了你半分钟)

看图

怎么那么多人来误导别人啊

按书上的写，左边两个，用电子式表示只含共价键的物质的形成过程是：→ 左边都是原子的电子式，→右边就是该分子的电子式；纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性。右边两个

楼上搞笑啊。CO2的电子式是考纲中明确举例要考的10类常见物质电子式。岂能不考？

两种写法都是正确的。

因为左右两边要写与氧原子共有的电子对

CO2电子式为 :O::C::O: ，要满足各原子都达到稳定状态，只要满足了，位置无所谓。

.. .. 该电子式中两个氧分别给出两个电子与碳原子形成两对电子对，剩下的四个电子以两对成对电子的形式存在。

可以，这不要紧。因为只要2S亚二氧化碳电子式如下图所示：层排满就行。

二氧化碳的电子式怎么写？

二者是等电子体,电子式写法本来也是相同的.

CO2属于不能用电子式解释的化合物（存在大π键），中学对于CO2结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于（典型的三键）与羰基（双键）之间，这是O==C==O电子式所不能解释的。下面是对二氧化碳结构的正确描述：在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。

电子式，只画出了最外层电子（价电子）

参考资料来源：

化学 二氧化碳的电子式怎么写。。。

Cl——Cl

这样汗 左边的不是O==O和氧成建了吗？的

中学用图中下面那一个，大学用上面那一个

O::C::O中间的就是化学键了，然后氧原子的上下都还有两个电子

CO2的电子式为什么是这样？

本来总共就16个，碳原子最外层价电子有4个，氧原子有6个，则两个氧原子有12个，故CO2的电子式有16个电子。碳氧之间是通过共价键链接的，一个碳原子分别和两个氧相连，碳原子的四个电子都要和氧原子共用，形成4个共价键，这就满足了碳原子和氧原子都满足最外层8电子的结构！

个图里，很明显，碳周围只有六个电子，不稳定，而每个氧原子周围只有7个，也不稳定

你要写上面和下面也不是不可以，但是氧也要相应的写在上面和下面。

至于为什么是第二个图呢，一般都是这么写的，和轨道理论有关，高中不需要刨根问底

不可以

下面一个

CO2的电子式为什么只有16个电子？

H. + :O:(O原子上方还有两个电子) + .H ----> H:O:H(O原子上下还各有两个电子)

二氧化碳结构式：O=C=O (直线型分子，三个原子共线)；每个共价键代表两个电子，每个氧周围还有两对（4个）孤对电子为画出。

|H

拥有的最外层电子总数是16；总电子数确实是22

C最外层4个电子；O最外层6个电子（2个O就是12个了），配对扩展资料：等书写电子式就是16个；

但是C总共有6个电子，两个氧原子共有16个电子，那加起来总共是有22个电子！

电子式只用画出最外层的电子，C的最外层有4个电子，O的最外层有6个电子，所以CO2的电子式有4+6x2=16个电子，

CO2的电子式怎样写?

下面那个是co2的电子式，上面那个应该是未调整状态。c最外层电子4个，o最外层电子6个。当形成co2时，c的两个电子和o的两个电子一起来到c和o的中间，形成2个公用电子对。你数下，下面那张图每个原子旁边都有八个电子，也就是稳定了

1. 确定元素的原子数：根据化学式CO2，我们知道其中有一个碳原子和两个氧原子。2. 确定元素的电子数：根据元素的原子序数和周期表，我们知道碳原子有6个电子，氧原子有8个电子。3. 计算总电子数：将碳原子和氧原子的电子数相加，得到总电子数。碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，所以CO2的总电子数为6 + 2 × 8 = 22个电子。4. 确定中心原子：在CO2中，碳原子是中心原子，因为它只与两个氧原子相连。5. 绘制骨架结构：根据化学式CO2和中心原子是碳，我们可以绘制出CO2的骨架结构。将碳原子放在中心，两个氧原子分别连接在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。到碳原子上，形成一个线性的结构。6. 分配剩余电子：将剩余的电子分配到氧原子上，使每个氧原子都满足八个电子的规则（称为八个电子规则）。7. 绘制电子式：根据分配的电子，将每个原子周围的电子以点的形式表示。碳原子周围有四个电子，每个氧原子周围有六个电子。综上所述，CO2二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为－56.6℃，沸点为－78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。的电子式可以用下面的形式表示： O //O = C = O \\ O这个表示法中，中心的碳原子被双线表示，每个氧原子周围都有两对孤立电子。

CO2的电子式为什么只有16个电子？

氧原子排布2 6 最外层有六个电子，要达到稳定结构需要得到2个电子

可以用电子式表示，不过要表示清楚比较麻烦。因为是和两个o各公用一对电子，然后在c的上下两个pz轨道里各提供一个电子，氧要提供3个电子，比如说左边的氧上面放一个电子，那下面就放两个，右边的氧和左边的正好相反，形成两个π34，所以单纯公用两对电子是不对的

CO2是二氧化碳的化学式，它由一个碳原子和两个氧原子组成。下面是将CO2的化学式转换为电子式的详细过程：

价电子书数

但你自己是懂的，两个氧原子共有16个电子，就这样吧，别多问了；总电子数确实是22

=16

个