高一化学阿伏伽德罗常数公式_化学阿伏伽德罗常数例题

阿伏伽德罗常数的气体表达公式为：n=N/v，液体表达公式为：n=c*v。

高一化学阿伏伽德罗常数公式_化学阿伏伽德罗常数例题

阿伏伽德罗常数是阿伏伽德罗常量的旧称，用符号NA表示，它是指0.012kg的C12中所包含的C12的原子的数量，由意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗于1811年提出。

定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.

推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）

T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)

推论2：同温同压下,任何气体的密度之比

=摩尔质量之比（既式量之比）

推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比

推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.

推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比

推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比

就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用

不明白就说

比如说推论1：同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数)

所以不同的气体：V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P

V1/n1=V2/n2

V1/V2=n1/n2

推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P

所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P

M1/ρ1=M2/ρ2

M1/M2=ρ1/ρ2

以下就一样了,明白不

阿伏伽德罗四个基本公式是n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V。因为阿伏伽德罗常量，旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。它的数值一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。所以阿伏伽德罗四个基本公式是n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V。