共回答了20个问题 采纳率:90% 举报 简单一点,价电子就是会影响化合价的电子,即在反应中存在得失的电子。所以,IIB的价电子一般认为是2个,因为电子排布是,(n-1)d10 ns2,它的次外层上d轨道已经充满,在反应中这些电子不会失去,影响其性质的就是最外层上的2个电子,如Zn、Cd、Hg都是+2价,不会出现+3价以上。但是,IB的价电子却不一定就是1个,如Cu,3d104s1,它既有+1价,也有+2价,而Au元素甚至有+3价,所以,对IB元素,它的价电子既有最外层的,也有次外层的。一般,我们就会笼统的说,副族元素的价电子为s+(n-1)d甚至加上(n-2)f E4s,发生了 能级 “倒置”现象,其他第五、六、七周期也有类似情况。所以不能简单地说电子是按轨道能由低到高的次序填入,但总可以说是按n+0.7l 值由小到大的次序填充。其中n是主量子数,l是 角量子数 。
\ce{^{12}_{6}C} 的原子质量的1/12的比值。 若某元素有三种核素,三种核素的相对原子质量分别为A, B, C,三种核素在自然界的丰度(原子个数所占百分比)分别为a%, b%, c%, 则该元素的相对原子质量可表示为: 相对原子质量=A{\times}a{\%} + B{\times}b{\%} + C{\times}c{\%} 即元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
当然不是。依照最外层电子数,常见的简单离子大概可分为以下几种类型。 最外层0电子:氢离子(质子) 最外层2电子:氢负离子、锂离子、铍离子 最外层8电子:3~7周期的碱金属和碱土金属离子(钠钾铷铯钫 镁钙锶钡镭)、卤素离子(氟氯溴碘砹)、简单氧硫离子、氮磷离子、铝离子、镓离子 最外层9~17电子:2~6价的锰离子、3价铬、亚铁离子铁离子、铜离子、3价金等 最外层18电子:银离子、亚铜离子、锌副族离子(二价锌镉汞)、三价铊、四价铅等 最外层18+2电子:一价铊、二价铅、三价铋等
1年前
8 (3) 洪特规则 泡利不相容原理 我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、 电子亚层 、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的 自旋 方向必定相反。也就是说,每一个轨道中只能容纳两个 自旋 方向相反的电子。根据泡利不相容原理,我们得知:s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子;p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子;d亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子。我们还得知:第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子; 电子层 注意: 第二电子层(L层)中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子(所以8个电子时为稳定状态); 第3电子层(M层)中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子......第n层总共可以容纳2n 2 个电子。 能量最低原理 在满足 泡利原理 前提下,电子将按照使体系总能量最低的原则填充。量子化学计算结果表明,当有d电子填充时(例如第四周期Ni,3d轨道能E3d=-18.7eV,而E4s=-7.53eV),E3d版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容， 请发送邮件至836084111@qq.com 举报，一经查实，本站将立刻删除。