铁在元素周期表中的位置 铁在元素周期表中的位置的描述

下表为元素周期表的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置。

④是IIA族第三周期元素镁。⑤是IIIA族第三周期元素铝。⑥是IVA族第二周期元素碳

铁在元素周期表中的位置 铁在元素周期表中的位置的描述

⑦是VIA族第二周期元素氧。⑧是VIIA族第三周期元素氯。⑨是VIIA族第五周期元素碘。

10是副族元素，不一定记得住。根据提示信息，该元素在地壳中含量居第四位。则10是铁。

地壳中含量前八位的元素依次是：氧硅铝铁，钙钠钾镁。

1）8 O2s2 2p47的氢化物是水。

2Na+2H2O=2Na+

+2OH-

+H2↑

Cl2

=H+

元素周期表几位元素经常是以Uu开头的，其实这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。+Cl-

+H铁是一种重要的金属元素，它在地壳中的含量虽然不高，但却占据了地壳中所有元素的一半以上。铁的主要形态有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等。其中，氧化铁又被称为赤铁矿，是一种常见的铁矿石；而氧化亚铁则被称为磁铁矿，也是一种重要的铁矿石。ClO

这里要注意，次氯酸是弱酸，所以不拆。

2）2的价氧化物是Na2O，对应水化物是NaOH。

5的价氧化物是Al2O3，对应水化物是Al(OH)3。

二者反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

3）铁的原子序数为26。

8的氢化物是HCl，对应的水溶液是盐酸。铁和盐酸反应的离子方程为：

Fe+2H+==H2↑+Fe2+

铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，

氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs；

（1）ds 1s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 3d 10 4s 1 或[Ar]3d 10 4s 1

2、氧（O）：氧是一种无色、无味的气体，对生物生命至关重要。氧气被广泛应用于医疗、工业和生活领域，如呼吸、燃烧、水处理等。

g/cm 3

5. 硼（B）

；。则晶胞的密度为：

。整理可得密度ρ=

g/cm 3 。

化学元素周期表中金属元素主要分布在哪

记忆口诀 化合价：

从上述化学元素周期表+H2O中可以看出，金属元素主要分布在一、二、三主族和副族

相对密度在5以上的金属，称作铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。重金属。包括铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋10种金属。重金属在人体中累积达到一定程度，会造成慢性中毒。对什么是重金属，其实目前尚没有严格的统一定义，在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素。重金属不能被生物降解，相反却能在食物链的生物放大作用下，成千百倍地富集，进入人体。重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。

初中化学的26个元素是什么？

从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙（哇,太了吧）,后来只能嫁给了一个叫康太的.刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,新娘一生气,当时就休克了.

2019年为止，共（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数≥83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会发生衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。自然界现存最重的元素是93号镎。

元素周期表有7个周期，17个族。

每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1负一氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一、2、3）和长周期（4、5、6、7）。共有17个族，分别为：

碱金属、碱土金属、稀土金属、钛族元素、钒族元素、铬族元素、锰族元素、铁系金属、铂系金属、货金属、锌族元素、硼族元素、碳族元素、磷属元素、硫属元素、卤族元素、稀有气体元素。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

26个化学元素：H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）。C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）。Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）。S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）

化学元素的排序方式

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表中每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10纵行为一个族）。这8个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）和不完全周期（8）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。

初中化学的26个元素：H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）、C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）。

Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）。S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）。

初中化学元素口诀

碳是C、磷是P、铅的符号是Pb。

Cu铜、Ca钙、钨的符号W。

H氢、S硫、硅的符号Si。

金Au、银Ag、镁的符号Mg。

钠Na、氖Ne、汞的符号Hg。

硼是B、钡Ba、铁的符号Fe。

锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn。

钾是K、碘是I、氟的符号是F。

氧是O、氮是N、溴的符号是Br。

Al铝、Cl氯、锑的符号Sb。

初中化学通常学习的是常见的26个元素，它们按照原子序数的顺序为：

1. 氢（H）

3. 锂（Li）

4. 铍（Be）

6. 碳（C）

7. 氮（N）

8. 氧（O）

9. 氟（F）

11. 钠（Na）

12. 镁（Mg）

13. 铝（Al）

15. 磷（P）

16. 硫（S）

18. 钾（K）

19. 钙（Ca）

20. 钛（Ti）

21. 铬（Cr）

22. 镍（Ni）

23. 铜（Cu）

24. 锌（Zn）

25. 银（Ag）

26. 铂（Pt）

这些元素是化学研究中非常重要的基础元素，它们构成了各种物质和化合物的基础，并且在生活和工业中具有广泛的应用。

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

化学元素周期表前20有哪些？

扩展资料：

前20号元素、铬、锰、铁、铜、锌、溴、银、碘、钡、汞、铅；高中阶段，相比背原子量而言，更实用的其实是记住一些常见物质的分子量；

2. 氦（He）

比如常见气体（氢气、氧气、氮气、氟气、、、二氧化碳、、、、、、氨气、甲烷、乙烷、丙烷、乙烯、乙炔等）、液体（水、硫酸、溴单质等）和固体（常见的一些酸、碱以及盐类）。

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

元素周期表有7个周期，16个族。

每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

以上内容参考：

化学元素周期表

周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)

元素周期表正确金属汉字写法

第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)

第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài)

外围电子层排布,括号指可能的电子层排布

3 Li 2s1

4 Be 2s2

5 B 2s2 2p1

6 C 2s2 2p2

7 N 2s2 2p3

9 F 2s2 2p5

10 Ne 2s2 2p6

11 Na 3s1

12 Mg 3s2

14 Si 3s2 2

15 P 3s2 3

16 S 3s2 4

17 Cl 3s2 5

18 Ar 3s2 6

19 K 4s1

20 Ca 4s2

递变性规律

1 原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2元素变化规律

（1） 除周期外,其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素,一稀有气体元素结束.

（2）每一族的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

6价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,价氧化物的水化物的酸性越强.

8单质的氧化性（2）主族元素的序数等于最外层电子数.、还原性

置规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来(同种元素)

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

化合价：

一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,莫丢二三四五氮,铜汞二价最常见,单质零价记心间.

常见原子团化合价口决：

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金.

口诀

周期表分行列,7行18列,

行为周期列为族.

周期有七,

三短（1,2,3）三长（4,5,6）一不全（7）,

2 8 8 18 18 32 32满

6、7镧锕各15.

长短为主,长为副.

Ⅷ特8、9、10,

Ⅷ、副全金为过渡.

根据一个小故事来背诵

侵 害

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊.

在来把这个故事浓缩一下：

周期：氢 氦 ---- 侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女 流露绿牙）（那美女归你）

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊!

溶解性口诀

钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐氢（H）铵盐都溶于水和酸）

钾钠钙和钡 （ 氢氧化钙 ）

溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）

氯除银亚汞 （除了银亚汞其他都溶）

（请注意,溶解性口诀中,所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用,也有一部分钾、钠、铵盐,盐,氯化物,硫酸盐难溶而不在口诀中,除上述四种碱外,也有其他可溶的氢氧化物.）

一价请驴脚拿银,（一价氢氯钾钠银）

二价羊盖美背心.（二价氧钙镁钡锌）

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

初中常见原子团化合价口决：

氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖.钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）.

元素周期表中元素是怎样排序的？

2、3分主副,先主后副.

1、 氢：化学符号是H, 读qīng

2、氦 ：化学符号是He, 读hài

3、 锂 ：化学符号是Li, 读lǐ

4、 铍 ：化学符号是Be, 读pí

5、 硼 ：化学符号是B, 读péng

6、 碳 ：化学符号是C, 读tàn

7、氮 ：化学符号是N, 读dàn

8、氧 ：化学符号是O, 读yǎng

9、 氟 ：化学符号是F, 读fú

10、氖 ：化学符号是Ne, 读nǎi

11、钠 ：化学符号是Na, 读nà

12、 镁 ：化学符号是Mg, 读měi

13、铝 ：化学符号是Al, 读lǚ

15、磷 ：化学符号是P, 读lín

16、 硫 ：化学符号是S, 读liú

17、 氯 ：化学符号是Cl, 读lǜ

18、 氩 ：化学符号是Ar,A, 读yà

19、钾 ：化学符号是K, 读jiǎ

20、钙 ：化学符号是Ca, 读gài

21、 钪 ：化学符号是Sc, 读kàng

22、钛 ：化学符号是Ti, 读tài

24、铬 ：化学符号是Cr, 读gè

25、 锰 ：化学符号是Mn, 读měng

26、铁 ：化学符号是Fe, 读tiě

27、 钴 ：化学符号是Co, 读gǔ

28、镍 ：化学符号是Ni, 读niè

29、 铜 ：化学符号是Cu, 读tóng

31、镓：化学符号是Ga，读jiā

32、锗：化学符号是Ge，读锗

33、砷：化学符号是As，读shēn

34、硒：14、硅 ：化学符号是Si, 读guī化学符号是Se，读xī

35、溴：化学符号是Br，读xiù

36、氪：化学符号是Kr，读kè

元素周期表中元素命名规则：

在这种命名法中，会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名23、钒 ：化学符号是V, 读fán称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。

此规则简单易懂且使用方便，而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。

如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素114号”。

元素114命名为flerovium(Fl)，以纪念原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，13-1990）；

而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素116号”。元素116名为livermorium (Lv)，以实验室所在地利弗莫尔市为名。

参考资料来源：

元素怎么排列顺序？

莫忘单质为零价硫酸除铅钡 （硫酸注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象.从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加,这主要是增加电子层数造成的.然而从锆至铪,尽管也增加了一个电子层,但半径反而减小了,这是与它们对应的前一族元素是钇至镧,原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）.然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素,由于电子层数没有改变,随着有效核电荷数略有增加,原子半径依次收缩,这种现象称为“镧系收缩”.镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响,出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象.盐除了铅和钡其他都溶）

第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)

第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn)

元素周期表铁后面是？拜托各位了 3Q

族分7主7副1Ⅷ零,

周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法 第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà) 第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè) 第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(p能级交错：电子层数较7 非金属气态氢化物大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。ō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng) 第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 镤(pú) 92 (yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105

化学元素周期表前二十个元素及其符号是什么？

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.

氦（He） 锂（Li）

26个化学元素：H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）。C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）。Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）。S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）。

铍（Be） 硼（B）

碳（C） 氮（N）

氧（O） 氟（F）

氖（Ne） 钠（Na）

镁（Mg） 铝（Al）

硅（Si）

磷（P）

硫（S） 氯（Cl）

氩（Ar） 钾（K）

钙（Ca）

碱金属元素能与水或氧气反应生成碱或碱性氧化物；

氢本来不是碱金属，但因为在IA族，所以归入此表。

化合价记忆

①一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

②正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

③正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

氯在负一价 氧硫负二价

④钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价

氟氯溴碘负一价 铜正一正二铝正三

铁有正二和正三 通常氧为负二价

氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B

碳C 氮第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太N 氧O 氟F 氖Ne

钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P

硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca

氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩，钾，钙。

H氢 ,He氦 ,Li锂,Be铍,B硼,C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖,Na钠,Mg镁,Al铝,Si硅,P磷,S硫,Cl氯,Ar氩,K钾,Ca钙

化学元素周期表：根据原子序数从小至大排序的化学元素列表

过渡金属在元素周期表中的位置

30、 锌 ：化学符号是Zn, 读xīn

过渡金属在元素周期表中的位置是D区。

过渡金属是元素周期表中的一类元素，由于其特有一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌的电子排布及光谱特性，这些元素在化学、物理和材料科学等领域中具有重要的用途。

在元素周期表中，尤其是在第4至11族（也称为d-区块）的区域内，我们可以找到大多数过渡金属元素。

这些过渡金属的原子结构特点是它们有多个未填充的3d轨道和少量的4p轨道，因此它们有比典型元素更复杂和多样的化学键合》。在第4至11族区域内，我们可以找到以下21种具有过渡金属性质的元素。

钛Ti、铬Cr、锰Mn、铁Fe、钴Co、镍Ni、铜Cu、锌Zn、银Ag、钯Pd、铂Pt、汞Hg（分子态）、U、钚Fm、锔Cm、镅Md、铝Al在某些情况下，被认为具有过渡金属性质。铪Hf、铼Re、奥斯米Os、金Au。

以上这些元素中，有些它们在人类历史和现代科学技术领域中有极其广泛的用途。举例而言，人类广泛使用的铜、铁、锌等元素在现代电子技术、建筑和交通工具制造成卓越贡献。

而燃料电池利用的白金、铂铑合金则在环境保护领域中起着至关重要的作用，可用作电池催化剂和汽车废气回收催化剂》。

总结来说，过渡金属是元素周期表中的一种特殊元素，它们14. 硅（Si）都有相对复杂的原子结构，通常具有高硬度、高密度、凝固点较高等特性。

这些元素在现代科学技术领域中有着广泛的应用，包括电子技术、建筑、交通工具制造、环境保护等领域。对于我们了解元素周期表的结构和元素的性质，是有着重要意义并得到广泛应用的。