高中化学四大基本反应类型，你了解多少？

高中化学四大基本反应类型

化学反应的基本反应类型有：

高中化学四大基本反应类型，你了解多少？

化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。

另外还有氧化还原反应（置换反应是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应）

氧化反应，合成反应，分解反应，还原反应。

化学反应的4种类型

化学反应的4种类型

化学基本反应类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质①生成另一种物质②的反应叫做化合反应。

A+B=AB

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①可以是单质也可以是化合物，物质②一定是化合物。

（1） 反应物相同，量不同，产物不同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，木炭在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。

（2） 反应物相同，条件不同，产物不同 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。二氧化碳和水在光和叶绿素条件下反应生成糖类和氧气。

（3） 反应物相同，量不同，产物相同，反应现象不同 举例：硫在氧气中燃烧生成，发出蓝紫色火焰；而硫在空气中燃烧也生成，发出微弱的淡蓝色火焰。

（4） 反应物相同，量不同，条件不同，产物相同；举例：铁在潮湿的空气中生锈，铁在充有氧气的食盐水中更易生锈。

（5） 反应物不同，产物相同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧也生成二氧化碳。

（6） 吸热反应 举例：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，同时吸热。

（7） 非金属单质+非金属单质反应 举例：氢气和在点燃条件下生成。

（8） 金属单质+非金属单质反应 举例：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

（9） 金属氧化物+水反应 举例：氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（10） 非金属氧化物+水反应 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。

（11） 单质+非金属氧化物反应 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。

（12） 燃料燃烧 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳。

（13） 三或四种反应物 举例：碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；铜与水和氧气及二氧化碳反应生成碱式碳酸铜。

二、分解反应：由一种物质①生成两种或两种以上其他物质②的反应叫做分解反应。

AB= A+B

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①一定是化合物，物质②可以是单质也可以是化合物。

（1） 生成物是两种单质 举例：电解水生成氢气和氧气。

（2） 生成物是一种单质和一种化合物 举例：氢在二氧化锰做催化剂条件下生成氧气和水。

（3） 生成物是两种氧化物 举例：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（4） 生成物是三种物质 举例：在加热条件下生成、二氧化锰和氧气。

三、置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

A+BC=B+AC

（1） 气体单质与金属氧化物 举例：氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水。

（2） 固体单质与金属氧化物 举例：木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。

（3） 活泼金属与稀盐酸或稀硫酸 举例：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

（4） 金属与盐溶液 举例：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。

四、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

这里的化合物指酸、碱、盐、金属氧化物，不包括非金属氧化物。

AB+CD=AD+CB

（1） 中和反应 举例：和盐酸反应生成氯化钠和水。

（2） 金属氧化物+酸 举例：氧化铁和盐酸反应生成和水 。

（3） 碳酸盐+酸 举例：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（4） 碳酸盐溶液+碱溶液 举例：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和。

（5） 盐溶液间的反应（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）

举例：与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

（6） 碱与铵盐的反应 举例：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙和水及氨气。

（7） 反应物不同生成物相同的复分解反应 举例：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸反应也生成氯化钙和水。

四大基本反应类型

初中化学基本反应类型分化合反应，分解反应，置换发应，复分解反应四大类。

1.化合反应（一变多：A+B=AB）：

指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如 2H2+O2 = H2O。

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2.分解反应（多变一:AB=A+B）：

指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应：

1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑。

2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O。

3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O。

3.置换反应（A+BC=B+AC）：

指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 ：

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑。

2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag。

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A+B=AB。

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB=A+B。

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A+BC=AC+B。

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB+CD=AD+CB。

化学反应：

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

实质

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

反应能量

能量净改变

根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律）。

以一个甲烷和氧气的燃烧反应为例：

CH4+2O →CO2+2H2O。

能量计算须打断反应左侧和右侧的所有键结取得能量数据，才能计算反应物和生成物的能量。以 ΔH表示能量。Δ（Delta）表示异，H则为焓等于固定压力下的热传导能量。ΔH的单位为千焦耳或千卡。

化学的四种基本反应类型有哪些

四种基本化学反应为：

化合反应：有两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：氢气在氧气中燃烧生成水；

分解反应：有一种物质生成两种或两种以上物质的反应。如实验室用制氧气的反应；

置换反应：一种单质和一种化合物相互交换成分，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：锌与稀硫酸制氢气的反应。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

化学四大反应

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为 化合反应 ， 分解反应 ， 置换反应 和 复分解反应 。 化合反应 ：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为和干态下的置换反应。