化合价的算法和标法 化合价标价的一般规律

化合价的表示方法（举例） 化合价与离子符号（举例）

氢钾钠银 正一价

化合价的算法和标法 化合价标价的一般规律

钙钡镁锌 正二价

氟氯溴碘 负一价

通常氧是 负二价

铜正一正二 铝正三

铁正二正三 硅正四

碳有正二和正四 硫有正二正四和正六

化合价：

1.根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。 2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。 3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。

离子符号：

离子符号:在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号:统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。（往往正负电的数子写在正负号的前面） 常见离子符号： 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ 汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl- 硫酸根离子 SO42- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32- 铵根 NH4+

OK、、、

离子的电性就是化合价

他们都是由最外层电子数决定的

比如氧原子的电子结构是8）26，最外层是6，易得电子变成8）28

带两个单位的负电荷。所以符号是：o2-，化合价是-2价

化合价怎么计算

同学，是这样的。元素周期表上分为 五个大族 你可以看到每一列上边的族名

在氢下面得那一族为+1价 铍下面的那一组为+2价 硼的那一族为+3价 以此类推 碳+4或-4 氮-3 氧-2 氟-1 氖0价 这与他们电子排布有关所以这一规律要牢记！ 他们有不同也有相同点 以周期性为变化 所以为元素周期表。现在明白了吗？希望对你有所帮助~！

给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。 确定化合物中元素的化合价，需注意∶ (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0. (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 初中化学确定元素化合价的方法 一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。 一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价

1、正价的元素要写在前面

如你提出的式子，期中A在式子的前面，而B在后面，根据规定，这个式子中的A必定是正价

这个步骤是所有简单化学式的必然推理过程

2、我们知道题目中所有的化合价必须要满足电子的饱和，那么在高中前所有的问题必定适用的关系就有

正价离子的个数乘于其价数与负价离子之间的和为零（说实话，这个表达起来是挺麻烦的，尤其这种方式的问答。一般在班里给同学直接举两个例子会简单点）以上应该是你问题的必要理解的步骤

那么，如你给的例子，就可以算出、甚至在第一时间反应出的就有三氧化二硼以及三氧化二铝（抱歉，实在不知道你所提到的在什么程度，姑且算是应届高考范围吧）

看见前面两位的回答觉得背一定数量的常见化学物是有必要的，而你提出的如何知道其元素在元素周期表的哪一族，这有点繁琐，但因为在教材范围内只有部分元素的特殊价需要掌握，那么就有稍微的取巧方法，由你的提问方向来试着说一下：

比如，你给式子简单，在常见的离子中行成的负价离子就比较偏多是氧离子，所以我们可以用第一步去猜测或者像我刚才说的那样反应它是三氧化二硼之类的化合物，这个也是因为你的例子很特殊，但是其他复杂的负价离子也是不多的。至于你接着问到了周期表中的族，族的判断可以简单由价位判断，但是最准确的方法应该是推导出化合物，然后在确定了具体元素之后才肯定其族，如果是这类化学题目的话，因为不同族的元素也有可能有同一价的离子，所以分析出他的“正身”还是比较没有纰漏的方法。

而你的问题提到了你判断的“族”

那么就像你问题中判断的A是IIIA或VA族，那是因为你判断出三氧化二硼还有三氧化二铝之类的化合物，那么你必须意识到还有三氧化二砷以及三氧化二氮这些化合物，这也是你没判断出VA族的原因，那么这些属于常见的化合物不是靠我解答的几句话能帮你完全掌握的，希望你若真的在解决这个问题可以同时参照一下课本。

你最后问的部分其实没有为什么，因为经过试验，这些离子的确存在+3价，我在以前一般说服自己，这些离子的存在就像1+1=2一样，我应该记得的定理。注意我说服自己那是定理。也就是说，我应该知道这么一回事，当然这要是我只是把知识学到这一步而已，因为我的高考已经过去两年，实在不知道需要掌握的地步，要是需要的话，这个问题就涉及到电子的分布以及离子的稳定，在广东那年的高考的确涉及到，但是若你的教材把氮族元素的特殊性质独立成章，那就是你另外要掌握的知识。

说句题外话，今天突然来逛了化学类的知道，因为私人的感性大爆发，如果你真的在这类问题上有什么小麻烦，倒是希望经常帮到你，呵呵当成自己的空间博客了，怀念对我好的老师~~~如果回答的不够好，想回头给你完善下，不好意思啰

阳离子在前 阴离子在后 在有机方面可能会被、有些变化 不过无机应该没问题

化合价根据质子数可以大致估算一下

AI 只有+1和0 AII 是+2 AIII 一般是+3 再往后的阴离子一般不是1357 就是246

+1 就是第一主族 +2是二 +3 是三 +4 是四 负的化合价用8减 剩多少就是第几主族 比如说-2 减完了得6 就是第六主族的

一般初高中化学不会考太难的

背元素周期表吧 孩子

规定的正价写在前面，所以就是A是+3价B是-2价

哪一族不能确定，因为有很多元素有多个价态，如果条件充足就能推断出

[思路分析]

常见元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀：

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

硝酸根中的氮是-1-（-2）*3=+5价

氨中氮是-3价

[解题过程]

记住常用的化合价的口诀

正负化合价的代数和为0

即可计算

例如，kmno4中要算出锰的化合价，知道氧为-2，甲为+1，化合物里化合价带数和为0。所以就得出+1+mn+4x(-2)=0

可以求出mn的化合价为+7价，

化合价不是数出来的,是推算出来的,计算一个原子的化合价,首先要知道该原子有哪几种价态,然后根据化合价之和等于零计算.常见元素及原子团的化合价表钾K+1氯C1-1，+1，+5，+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2，+4，+6钙Ca+2碳C+2，+4镁Mg+2硅Si+4钡Be+2氮N-3，+2，+4，+5锌Zn+2磷P-3，+3，+5铜Cu+1，+2硫酸根SO42--2铁Fe+2，+3，碳酸根CO32--2铝Al+3硝酸根NO3--1锰Mn+2，+4，+6，+7氢氧化根OH--1氢H+1铵根NH4++1氟F-1磷酸根PO43--3例如:Fe2O3中因为氧的价态一定为-2价,因而铁为+3价.Fe3O4中,氧为-2价,因而三个铁的总的价态加起来为+8价,而铁有+2和+3两种价态,因而一摩尔四氧化三铁中有两摩尔的三价铁和一摩尔的二价铁

一般来说要看两个元素氧化性的强弱，越靠近元素周期表右上角，越可能显负价，左下角则是正价，我是指两种元素的情况

现在下学已经有4年了，记得学化学也是七八年前的事，我还有点印象，不知道对不对，记得以前背过：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三五氮磷，铝正三，硫有二四六，锰有四六七，铜是一二，铁二三，碳为正二和正四，单质元素价位零。

至于其他的就像上面二楼的兄弟说的是对的，这些希望对你有帮助！

谢谢！希望采纳！

溶解性口诀：

钾钠铵盐水中溶。硝酸盐入水无踪影。是指所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。如：氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾

氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠

氯化铵、硫酸铵硝酸铵、碳酸铵、

硝酸银、硝酸铜硝酸镁

全都溶于水。

注：盐酸盐不溶氯化银，是指除了氯化银不溶，剩下的都溶。盐酸盐是指氯化物。

如：氯化钾、氯化钠、氯化铵、氯化锌等。

硫酸盐不溶硫酸钡，是指除了硫酸钡不溶，剩下的都溶。

硫酸钾、硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锰等。

碳酸盐中大都沉，是指大多数都是沉淀。除了钾、钠、铵的碳酸盐可溶外其它都不溶。

即：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵不沉淀。

化学化合价怎么计算

计算化合价时首先要记住常用的元素化合价，首先要记住常用的元素化合价，在标完化合价后，验证一下，所有元素的化合价的代数和，等于零。

1、首先要记住常用的元素化合价。

如：常见元素的化合价口诀：

氢钠钾银+1价，钙钡镁锌+2价(解释：如氢、钠、钾和银均是+1价，其它同理)；

一二铜，二三铁二四六硫二四碳(解释：如铜元素是+1价和+2价，其它同理，但有的+价和一价之分，如：在二氧化硫中硫是+4价，在硫化氢中，硫是一2价)；三铝四硅三五磷变价还有锰氯氮；还有最常见的氧元素表现为-2价（初中范畴中）。

2、首先要记住常用的元素化合价。

3、用化合价写化学式的原则：正价在前，负价在后；金前非后，氧右非左；化合价标上头：先略简，后交叉。

4、在标完化合价后，验证一下，所有元素的化合价的代数和，等于零。

如：三氯化铁(FeCI3)中(Fe是+3价，且原子个数为1，C是-1价，且原子个数为3，计算（+3x1+-1x3=0)这就是说，所有元素的化合价的代数和，等于零。）

5、将常用的化合价记住后，根据所有元素的化合价的代数和，等于零，就可以计算其它你不太把握的元素的化合价。

化合价怎么标

化合价的标记方法：

1、在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2、在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3、有氧元素出现时，氧元素写在后面。

4、在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合时表现出来的性质。一般地，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。

化合价怎么计算?

根据化合价计算要遵守"各元素化合价之和等于零".例如:BaCl2中,Ba的化合价是+2价,Cl在化合物中一般显-1 价,根据化合价相加等于零可一列出算式:2*1+(-1X)=0.求得X=2.(注:平时计算时可以直接口算,不必那么麻烦)

切记:单质的化合价为零.

写正确的化学式也是根据化合价计算,只是相反计算而已,同样遵守"各元素化合价之和等于零".

化合价口诀

氢+1,氧-2,

银锂钠钾+l价,

锌镁钙钡+2价,

铝+3,硅+4.

只遇金属或是氢,

氮磷-3硫-2,

氟氯溴碘总-1.

可变价,不可怕,

具体判断"和为零".

单质为零要记清.

化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

H2单写时才是单质 所以H为+1 2个氢原子就为+2价 O为-2 有4个氧原子 所以 O4=-8 所以S=-8+2=-6

H +1

S=-6

O=-2

望采纳

请采纳答案，支持我一下。

怎样计算元素的化合价?

计算一个物质中元素的化合价具体如下：

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时， 反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的 最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个 氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成 共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

规定单质分子里，元素的化合价为 零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价， 氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）。

怎样计算化合价？？？

化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：

一、化学式或根式

1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：

（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数

2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：

（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数

3、根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。

在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

二、由元素质量比

1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值

2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量

三、由质量比

（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值

扩展资料：

在元素周期表中的主族，一到七族之间，化合价是多变的，但是通常只从（正负）一到四价。键数的形成通常被认为是固定的，但是事实上，是不正确的，例如，磷通常是+3价，但是在五氧化二磷中是+5价。

尽管如此，许多元素的价数跟他们在周期表中的位置有关，根据八隅体规则，1族的金属（碱金属）化合价通常为+1，17族（卤素）通常具有的化合价通常为-1，以此类推。

稀有气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以很难和其他物质化合。（过去人们认为稀有气体不能化合，所以称之为惰性气体。但人们发现稀有气体可以与其他物质化合，例如氙产生氧化物、氟化物或氙酸。）

参考资料：