碱性条件标准电极电势_碱金属标准电极电势

锑离子在碱性条件和酸性条件下的标准电极电势分别是多少

不知道是由锑离子变到氧化态为多少的Te，权且当成由离子到单质的电对吧

碱性条件标准电极电势_碱金属标准电极电势

1、酸性介质：

φθ (Te / H2Te) = - 0.72 V

2、碱性介质：

φθ (Te / Te2-) = - 1.14 V

此数据来自武汉大学编无机化学

氢氧化镍和氢氧化氧镍在酸性和碱性条件下的电极电势分别是多少

氧化镍和水容易生成氢氧化镍 吗

原电池的电极反应：负极（发生氧化反应,给出电子,吸引电解质溶液中的阴离子）

正极（发生还原反应,电子流入,吸引电解质溶液中的阳离子）

氢氧燃料电池碱性条件：总反应：2H2+O2=2H2O

负极：H2-2e-+OH-=2H2O（氧化反应）

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（还原反应）O2得电子生成2O2-不稳定

要结合水电离出来的H+,所以就与水反应了.

怎样利用电级电势图判断物质能否稳定存在于碱性溶液中？

首先，电极电势图一般会标注是碱性条件还是酸性条件的数据

如果是碱性条件，那么电势图中能发生歧化反应的，就不能在碱性介质中稳定存在

至于怎么判断一个物质能否发生歧化反应，要看这个物质两边的电势（分别和左右两边物质组成电极的电势），如果右边的电势大于左边的，那么中间的这个物质就可以发生歧化反应，即该条件下不能稳定存在。

如φb\V : BrO4_(-0.93)_BrO3_(-0.565)_BrO-, 因（-0.565）>（-0.93），中间的BrO3就不能在碱性介质中稳定存在（φb表示在碱性介质中）

补充一点，歧化反应看左右两边的时候不仅要看相邻的位置，还要看离得更远的左右两边的物质，这时的电极电势如果没有直接标明就要计算，计算时不能简单加和，有一个公式可另查。

元素电势图怎样判断酸性或碱性强弱？

同一周期中，从左到右，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

同一主族中，从上到下，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

大多数非金属元素和过渡元素可以存在几种氧化态，各氧化态之间都有相应的标准电极电势，拉提默（Latimer）提出将它们的标准电极电势以图解方式表示，这种图称为元素电极电势图，或拉提默图。比较简单的元素电极电势图是把同一种元素的各种氧化态按照高低顺序排成横列。

扩展资料：

氧化态的顺序有两种写法一是从左到右，从高到低（左边是氧化态，右边是还原态）；另一个是从左到右，从低氧化态到高氧化态。

如果在两个氧化态之间形成了一对电偶，它们通过一条直线相连，这对电偶的标准电极电位在上面标出来。

当写出一种元素的元素电势图时，可以指出所有的氧化态或根据需要列出其中的一些。这种图称为元素电极电势图，或拉蒂默图。一个简单的元素电极电势图按水平顺序显示同一元素的不同氧化状态。

参考资料来源：

用标准电极电势值说明kmno4在不同介质中的价态变化

在碱性介质中，MnO4-/MnO2,电极电势为0.588V。在碱性条件下，MnO4-变为MnO2.

在酸性介质中，MnO4-/Mn2+,电极电势为1.491V。在酸性条件下，MnO4-变为Mn2+.

水在电压为多少时开始电解成H2和O2？

理论上，只要不低于它的分解电压，约1.23V。（酸性条件下，氧气的标准电极电势为1.23V，氢气0.00V。碱性条件氧气0.4V，氢气—0.83，相减均为1.23V）

实际考虑过电位的因素，要高一点，2.5V不多了，如果要提高速度4V足矣。

哪能用一百一十伏，太高了，效率也低，也不安全。

至于能产生多少气体，根据电流和时间算出转移的电量，再根据法拉第常数计算即可。（法拉第常数是阿伏伽德罗常数乘以元电荷电量，约96320C/mol)

而电流与电压，电解液的性质,电极距离、表面积等有关，条件不足无法计算