高中化学第二章知识点 高中化学第二章知识点归纳

小乐今天给分享高中化学第二章知识点的知识，其中也会对高中化学第二章知识点归纳进行解释，希望能解决你的问题，请看下面的文章阅读吧！

高中化学第二章知识点 高中化学第二章知识点归纳

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1、很多高中生都认为化学学习很难，其实需要高中化学只需要科学的 学习 方法 和认真的 学习态度 。

2、这次我给大家整理了 高二化学 选修四第二章知识点 总结 ，供大家阅读参考。

3、高二化学选修四第二章知识点总结第二章 化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

4、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

5、表达式：___________ 。

6、其常用的单位是__________ 、 或__________ 。

7、2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

8、2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

9、②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

10、(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

11、(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2：化学平衡1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

12、2、化学平衡状态的特征3、判断化学平衡状态的依据考点3：化学平衡的移动1、概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

13、2、化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

14、(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。