原子结构的第三层_原子结构的第三层结构

原子结构示意图第三层最多排几个

简单点最大电子层到40也就是

原子结构的第三层_原子结构的第三层结构

2,8,18,8,4

最外层电子不能超过8,第三层最大为18

第四层32,第五层18,如果到第四层不足32,比如26就要拆分成18+8

如果是19,就要分成18+1,知道了么?不知道HI我

原子结构示意图的第三层为什么是14电子层

原子结构示意图：

；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d64s2；

Fe2+结构示意图：

；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d6；

Fe3+结构示意图：

；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d5；

第三层是14的原因是：根据能量最低原理,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

扩展资料：

（1）原子结构示意图的认识

①不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的：氢原子中没有中子。

②原子不显电性：由于核内的1个质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性，因此分子也不显电性。

③核电荷数：原子核带的正电荷数。

（2）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核上

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

（5）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

参考资料：

原子结构示意图第三层为什么是11

其实这里牵扯到了电子层的能量排布问题，具体是与电子亚层的排布相关。

电子亚层分为spdf等，也就是元素周期表的下面的，由于3d的能量低于4p，所以，当第四层排了两个电子之后就又开始排第三层，因为此时第三层亚层能量低，所以是11个。

原子结构示意图的第三电子层上只排8个电子？还是18个呢？

可以是1~18个呀。其中1~8是在第三周期完成的；9~18是在第四周期完成的。

主量子为n的量子态最多有n^2个状态

外加电子自旋有2个方向 一共可以容纳 2*n^2个电子

所以第三电子层可以容纳18个电子

铁原子的第三层有三个亚层，电子排布如下3s2

3p6

3d6，没有填满，所以是14个

8个

钾和铷原子结构示意图的第三层为什么不一样

因为对于钾原子而言，第三层(m层)是从外向内数的第二层，即次外层；而对于铷原子的第三层是从外向内数的第三层。钾属于第四周期，共有18种元素，所以铷原子应比钾原子多18个电子。铷原子处在第五周期，有5个电子层，其中因其是碱金属，最外层有1个电子，次外层(即n层，相当于钾原子的最外层)有8个电子，比钾原子多7个。剩下的10个自然就要填到第三层，即8+10=18个电子。

原子结构为什么第三层是18，这和过渡元素有什么关系啊？什么情况下第三层是8啊？

这个你要看下构造原理和洪特规则，电子排布是按能量由低到高排的，你去看看构造原理就知道了

原子核外电子排布遵循的原则中就有每层最多能容纳2n2（n为电子层数），第三层刚好是2*3*3=18，这和过渡金属的关系是，从第四周期开始就是长周期就有过渡金属也就是3d上开始有电子排布了，具体的可以看选修《物质结构与基础》。什么情况是8，Ar,K,Ca的第三层是8，其他原子都不是，是离子就你自己看看把。

原子结构示意图第三层

外层电子轨道能量从低到高分别是：1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d.电子优先填入能量低的轨道,所以电子先填充的是4s轨道,而不是3d轨道,这就使得第三层电子数达到8后就进入下一层了. 你在读初中吧?到了高中有专门一本书介绍的.