初中常用60个化学方程式_初中常用60个化学方程式有哪些

初中常用化学方程式？？？

一、化合反应：

初中常用60个化学方程式_初中常用60个化学方程式有哪些

1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO

2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2

3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2

4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO

5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO

6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5

7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4

8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反应：

1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑

2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑

4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑

三、置换反应：

1.金属与酸反应：

硫酸

盐酸

锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

铝2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O

3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑

4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

7.铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu

四、复分解反应：

（一）酸+金属氧化物→盐+水：

1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O

（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：

1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O

4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

(三)酸+盐→新盐+新酸：

1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(四)碱+盐→新盐+新碱：

1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(五)盐+盐→两种新盐：

1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：

（一）一氧化碳还原氧化物：

1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2

2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（二）碱+非金属氧化物→盐+水

1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（三）有机物与氧气反应：

1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 赞同2| 评论 投他一票 2011-12-19 23:26 云里斯漫 | 八级

初三上册化学方程式及其现象：

1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊

4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃

9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红

19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理

26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理

26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

、初三下册化学方程式及现象

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 赞同0| 评论 投他一票 2011-12-21 19:37 热心网友

1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO

2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2

3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2

4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO

5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO

6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5

7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4

8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反应：

1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑

2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑

4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑

初中阶段化学方程式总结

一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色液体。 H2是最清洁的燃料

S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体，并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 与其他强氧化剂（如硝酸钾、氯酸钾）混合时可做火药

4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧，产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数

2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）

CH4+2O2---点燃-->CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。 天然气的主要成分，主要的燃料

2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法

二.O2的制法

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾） 实验室制取氧气

2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐融化 过去用来实验室制取氧气，由于比例混合不当容易爆炸，现在被公安部禁用，教材已经删掉。

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气

2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 太阳能制氢

2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞

三.C的化学性质

1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤，木炭的主要成分，做燃料

点燃

2C+O2=点燃=2CO

另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 碳在空气里燃烧，发出红光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭）

2.还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少 煤炉中的反应之一

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 工业高炉炼铁

四. CO的化学性质

1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分，做燃料

2. 还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CuO+CO=加热=Cu+CO2 置换反应 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO（冶炼铜）

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3（炼铁）

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁

对比：

H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精练Cu

五.CO2的化学性质

1.与H2O反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 制碳酸饮料

H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定)

2.与（中）强碱的反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊） 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气

六、CO2的制取

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳，在大理石上"刻字"

Na2CO3+2HCl（过量）==2NaCl+H2O+CO2↑

对比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3 复分解反应 反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解 可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面，使反应停止。 酸雨腐蚀建筑物方程式

CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰

七. 金属的化学性质

金属活动性顺序：

Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au. 金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。

八、置换反应

化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

4Al+3O2===2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜

2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — —

2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 —

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 —

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜

2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 —

Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 —

氢气H

氮气

N

初中化学方程式列表

初中化学的30个化学方程式举例如下：

1、2Na+O2=Na2O2（条件：点燃）

2、4Na+O2=2Na2O

3、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）

4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

6、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

7、NaOH+HCl=NaCl+H2O

8、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

9、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

10、2Mg+CO2=2MgO+C（条件：点燃）

11、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

12、4Al+3O2=2Al2O3

13、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

14、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（条件：高温）

15、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

17、3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）

18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

19、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

20、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

21、Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O

22、Cu+Cl2=CuCl2（条件：点燃）

23、H2+Cl2=2HCl（条件：光照）

24、Cl2+H2S=2HCl+S↓

25、4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件：加热）

26、S+O2=SO2（条件：点燃）

27、2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

28、N2+O2=2NO（条件：放电）

29、2NO+O2=2NO2

30、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

初中化学方程式全集

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初中化学方程式

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑

三． 四个化合反应规律

1．金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

4．非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

四．五个复分解反应规律 （亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO2 2CO （化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑

KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

5．三种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

化学方程式大全：

这些提纲都有的==