本文目录一览:
- 1、初中化学方程式大全及反应现象
- 2、初中化学方程式有哪些?
- 3、初中化学方程式全集
- 4、初中化学方程式大全总结
- 5、初中常见化学方程式
初中化学方程式大全及反应现象
这篇文章我给大家整理汇总了初中化学方程式及反应现象,供同学们参考学习。
初中化合反应方程式及反应现象
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O 2 =点燃=2MgO
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2 =点燃=Fe 3 O 4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3.铜在空气中受热:2Cu+O 2 =△=2CuO
现象:铜丝变黑
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O 2 =点燃=2Al 2 O 3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5.氢气中空气中燃烧:2H 2 +O 2 =点燃=2H 2 O
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6.红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O 2 =点燃=2P 2 O 5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7.硫粉在空气中燃烧:S+O 2 =点燃=SO 2
现象:在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量
(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O 2 =点燃=CO 2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O 2 =点燃=2CO
10.二氧化碳通过灼热碳层:C+CO 2 =高温=2CO(是吸热的反应)
11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2 =点燃=2CO 2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
初中置换反应化学方程式及反应现象
(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸反应:Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
2.镁和稀硫酸反应:Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑
3.铝和稀硫酸反应:2Al+3H 2 SO 4 =Al2(SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
4.锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑
5.镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑
6.铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑
1-6的现象:有气泡产生。
7.铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑
现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
8.铁和稀硫酸反应:Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑
铁参加的置换反应显+2价,现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
1.铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
2.锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO 4 +Zn=ZnSO 4 +Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
3.铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO 3 +C=Cu(NO 3 ) 2 +2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
1.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe 2 O 3 =4Fe+3CO 2 ↑冶炼金属。
2.木炭还原氧化铜:C+2CuO 2 =Cu+CO 2 ↑冶炼金属。
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
3.氢气还原氧化铜:H 2 +CuO=Cu+H 2 O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成。
初中化学方程式有哪些?
初中所有化学方程式,常用归纳:
2Mg+O2=2MgO现象:燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。
S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味,现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气。
化学(chemistry)是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践,并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学。
初中化学方程式全集
1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验。
2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去。
3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色;铁器除锈。
5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解;胃舒平治疗胃酸过多。
6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理。
7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理。
8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)。
9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。
10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末。
11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水。
参考资料来源:百度百科-化学方程式
初中化学方程式大全总结
1、与钡盐有关的化学方程式
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来。
2、盐溶液的反应方程式
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
金属铁的治炼原理:3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
3、有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸=盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(最常用)
(2)金属单质+盐(溶液)=另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铝和硝酸银溶液反应:Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸=盐+水
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱=盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
(5)酸+碱=盐+水(中和反应)
盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式如下:
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
5、锌和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
7、镁和稀硫酸:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
8、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
9、锌和稀盐酸:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
10、铁和稀盐酸:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
11、镁和稀盐酸:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、铝和稀盐酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
13、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
14、锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
15、铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
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