极性和非极性怎么判断 极性和非极性怎么判断公式

怎么知道分子的极性还是非极性？

极性分子与非极性分子辨别方法如下：

极性和非极性怎么判断 极性和非极性怎么判断公式

1、双原子的单质分子都是非极性分子，例如氢气，氧气。

2、双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl，一氧化碳等。

3、多原子分子的极性和非极性具体要看其空间构型是否对称，对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。

4、对于AnBm类的分子，n=1，m>1。若A化合价等于主族数则为非极性。

5、若已知分子之间的键角，可对分子进行受力分析，合力为零的就是非极性分子。如:CO2,C2H4等等。

扩展资料：

(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子

(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子

(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定

1非极性分子和极性分子的比较

2举例说明：

参考资料：

怎么判断极性键和非极性键

【注意】

在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.

第一.极性键和非极性键的概念.

第二.极性分子和非极性分子的概念.

离子键

阴阳离子通过静电作用所形成的化学键

阴、阳离子间的相互作用

活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子

共价键

非极性键

原子间通过共用电子对而形成的化学键

共用电子对不发生偏移

相同非金属元素原子的电子配对成键

极性键

共用电子对偏向一方原子

不同非金属元素原子的电子对配对成键

以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子

1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；

2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；

3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子

【同种原子之间的是非极性键

极性键存在于不同种元素间

但是存在极性键的物质不一定是极性分子】

区分极性分子和非极性分子的方法:

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:

极性分子:

HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

非极性分子:

Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

？？这个好像是化学问题吧 极性键和非极性键就是在判断电子是否被分子中的某个原子吸引的多一些吧 如果差不多就是非极性键 多一些就是极性键 我判断的方法是看两个原子种类是否相同如果不同必然有一方吸引的多 就是极性键 相同哪么对于电子的吸引力是相同的 （以上属个人观点）

化学，有意思～最简单的判断方法，一个物质中，如果所有的元素是一样的，那么就是非极性键，反之，一个物质中只要存在两种不同的元素，那么就是极性键，这只试用于无机化学。在有机化学中，就要看键长和键角了，一时半会说不清，举例来说甲烷（ch4）的炭氢键就是非极性键。

相同原子形成的就是非极性键如氧气

不同原子形成的就是极性键如氯化氢

对于双原子分子来说，若是同种元素之间形成的是非极性键，不同种元素之间是极性键!!!

怎么判断极性分子和非极性分子？

1、极性分子：

正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。

2、非极性分子：

正电荷中心和负电荷中心相重合的分子。

3、分子极性的判断：

分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。

扩展资料

常见类型有以下几种：

1、含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2、含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3、既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4、既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

怎样判断一个物质是极性还是非极性

首先，得出该分子中心原子的杂化轨道；再根据中心原子的孤对电子对以及所连接的原子得出该分子的空间构型。如果空间构型是中心对称的，则该原子是非极性原子；反之是极性原子。关键在于是否空间对称，有点像物理中的力学平衡；非极性就是力学平衡，极性就是力学不平衡。

判断物质的构型。

比如二氧化碳的构型是直线形O=C=O，而氧原子电负性比碳要高，所以电子会倾向于氧原子，但整个二氧化碳分子的构型是直线形且以碳为中心对称，所以受力平衡，没有极性。

再看水分子，构型为v形，氧原子电负性高，电子倾向于氧原子，因为分子是v形的，分析受力可知不平衡，则水分子具有极性。

一般来说这样考虑就好啦

建议去看看蓝皮无机或者是祖德无机，讲得都非常好～

怎样判断极性还是非极性

判断是否为极性分子的标准应该是空间构型是否对称。

简单讲，就是看在空间中的分布对称，合力为零，就是非极性。

像CO2（结构式：O=C=O），它的两个氧原子正好在C的两侧，成一条直线，两个氧对碳的作用力相同，合力为零，非极性。而CS2与其类似

两个原子相同则为非极性分子。

不同为极性分子或非极性分子，主要看空间构型是否对称。对称为非极性分子，不对称为极性分子。

CS2对称为非极性分子

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合

如h2o

cl2

是极性分子

非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合

如f2

到底怎么看呢？

这就要看分子的结构了。

如h2o

为v型（本来是直线但o有孤独电子）

不懂再问我

怎样区分极性和非极性？

极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的

非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的

扩展资料一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键或者极性键。

参考资料：

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。

扩展资料

分子极性，即分子中正负电荷中心不重合，导致电荷的分布不均匀所产生的极性。

在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。

物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

参考资料：

化学键的极性与非极性看是否是相同的非金属元素。如：H-H相同的就是非极性共价键，H-Cl不相同的，就是极性共价键。

分子的极性与非极性可以这样判断：中心原子的化合价的绝对值=中心原子的最外层电子数 则为非极性分子。比如CH4 中心原子C，化合价绝对值4，最外层4.所以就是非极性分子。

中心原子的化合价的绝对值不等于中心原子的最外层电子数。就是极性分子。如：H2O 中心原子O，化合价绝对值2，最外层电子数6.不相等，极性分子。

上面是说多原子分子。双原子分子很简单。

【释义】

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。

【区分极性分子和非极性分子的方法】

非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法：

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5

2、受力分析法：

若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2，C2H4，BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

极性：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的。

非极性：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的。

看分子的电荷中心是否与几何中心重合