极性大小怎么比较 极性大小怎么比较有机物

如何简单的比较分子极性大小

1.查一下电负性表，比较原子电负性强弱。

极性大小怎么比较 极性大小怎么比较有机物

2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性，找出整个分子的电荷分布情况)

3.根据电荷的分布情况确定极性情况。

如何判断化合物的极性大小？

化合物的极性大小可以通过以下几个方面进行判断：

1. 化学键的极性：化学键的极性是化合物极性的重要决定因素之一。如果化合物的化学键中，两个原子电负性差异较大，那么该化合物就会表现出较高的极性。例如，氢氯酸（HCl）中，氢原子的电负性远小于氯原子，因此该化合物是极性的。

2. 分子几何结构：分子几何结构也会影响化合物的极性大小。对于分子中只有单一键的化合物，极性大小通常取决于分子的分子几何结构。例如，甲醇（CH3OH）中，由于羟基的存在，分子呈现出类似于V形的结构，因此分子极性较大。

3. 分子的分子量：分子的分子量也可以影响化合物的极性大小。通常来说，分子量较大的化合物，由于分子内部相互作用力的增强，其分子极性也会相应增强。

4. 极性溶剂中的溶解度：将化合物溶解在极性溶剂中，可以通过观察化合物的溶解度来间接判断其极性大小。如果化合物能够溶解在极性溶剂中，那么说明该化合物具有较高的极性。

5. 光学活性：对于手性化合物，其极性大小通常也会影响其光学活性。具体来说，如果手性化合物极性较高，那么其旋光度也会相应增大。

综上所述，化合物的极性大小可以通过化学键的极性、分子几何结构、分子分子量、极性溶剂中的溶解度以及光学活性等多个方面进行判断。

极性大小如何判断

1、偶极距越大，分子的极性越大。2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。

1、共价键的极性

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。

2、分子的极性

一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。

极性大小判断技巧

极性大小判断技巧:可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大。正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积叫做偶极矩。

1.“键的极性”针对的是共价键。因此离子键、金属键一般都不谈键的极性。

“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种元素是否一样。若一样，它们之间形成的共价键就是非极性键；反之，则为极性键。因此离子化合物中也可能谈及键的极性。

2.分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就是极性分子。

只有极性分子才谈及极性大小。分子极性的大小是用电偶极矩来量度的。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷中心距离（d）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（q）的乘积：μ＝q·d，其单位为10-30C·m。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。

怎么比较极性大小

简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键，由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键。

共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关，也就是说和形成共价键原子的非金属性有关，非金属性越强形成的共价键极性就越强。

等你把无机化学学得深一点，你们就会学到电负性这个概念，电负性就是一个原子吸引电子能力强弱的一个表征数值，电负性越大，吸电子能力就越强，越小吸电子能力就越弱，电负性最大的在周期表中的右上角，最小的在周期表中的左下角。形成共价键的两个原子的电负性数值相差越大，那么该共价键的极性就越大。

先计算化学键两端元素的电负性差值，然后看分子构形

分子极性大小怎么比较？尽量简单的高中方法来说。

1.查一下电负性表，比较原子电负性强弱。

2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性，找出整个分子的电荷分布情况)

3.根据电荷的分布情况确定极性情况。

如果你现在读高中的话，老师应该也有讲判断极性的规矩，按照那个来答题，多答题几次，你就会熟悉了，倒时就会掌握喽！

怎么判断分子极性大小

极性大小的判断是大学无机化学的内容,可以根据键能来进行计算,中学阶段只要求定性的了解!

是否是极性分子,以及极性的大小,与分之中正负电子中心有关!正负电荷中心中和或抵消,就是非极性分之,否则就是极性分之!

仔细的说····

极性是矢量,是有方向的.对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差,电负性相差越大,则他们形成的共价键的极性越大.对于两个原子以上的化合物（我们关心的大多为有机物）,两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关.对于某复杂化合物,他的极性等于化合物中各键极性的矢量之和.这就是说,我们计算某化合物的极性大小的时候必须先确定该化合物的空间立体结构.这样才能把其中各键的极性正确相加。

CO2和N2.CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF 这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性,所以.

分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负

电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就

是极性分子。

⑥“分子的极性”的其它判断方法：

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子.如:CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；:CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）.

4.一个分子不是非极性分子就是极性分子了。

分子极性大小怎么比较？尽量简单的高中方法来说。

1.查一下电负性表，比较原子电负性强弱。

2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性，找出整个分子的电荷分布情况)

3.根据电荷的分布情况确定极性情况。

如果你现在读高中的话，老师应该也有讲判断极性的规矩，按照那个来答题，多答题几次，你就会熟悉了，倒时就会掌握喽！