混合碱的分析实验思考题答案 混合碱的分析实验报告思考题

实验化学思考题（混合碱的测定）

加酚酞的一份，NaOH完全滴定，Na2CO3只滴定到了NaHCO3

混合碱的分析实验思考题答案 混合碱的分析实验报告思考题

加甲基橙的一份，NaOH和Na2CO3都完全滴定

设NaOH消耗的体积为a，Na2CO3消耗的体积为b，则

a+1/2b=V1

a+b=V2

a=2V1-V2，b=2(V2-V1)

混合碱的分析思考题？

我们把连有灯泡、电源的石墨电极，分别插入、和澄清的石灰水中，灯泡就会发光。这是因为带电的微粒定向移动后产生电流，通过灯泡后，灯泡就发光了。这是因为、氢氧化钙、都是离子化合物，它们在水溶液里能离解出自由移动的离子，这些离子能够作定向移动，产生电流，灯泡就发光了。化合物溶解于水或熔融状态下，能离解出自由移动的离子，叫做电离。我们把电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱是由氢氧根和金属元素（或铵根）组成的，所以我们把它叫做“氢氧化×”，如、氢氧化铜和氢氧化铵。

碱在水溶液里能电离出氢氧根离子，所以化学性质相似。它们的化学性质有：

和指示剂反应时，能使紫色石蕊试液、绿色溴麝香草酚蓝试液变蓝，无色酚酞试液变红。一般难溶性的碱类也很难电离，所以它们都是弱碱，而可溶性碱中，只有氢氧化铵是弱碱，而且还不稳定，一受热就会分解。

和酸或酸性氧化物反应，生成盐和水。

和盐反应，生成另一种盐和另一种碱。

分析化学

一，在混合碱中先加入酚酞试剂，用HCL标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积V1，这时NaOH已全部被中和，而Na2CO3只被滴定到NaHCO3。

二，另外一份溶液中加甲基橙指示剂，以HCL滴定止橙红色为终点，则（1）NaOH全部被中和，（2）Na2CO3滴定到NaHCO3生成的NaHCO3被进一步中和为CO2，（3）NaHCO3中和为CO2。记下用去盐酸的体积V2

因为用甲基橙指示剂，以HCL滴定是“另取一份”，所以V2它消耗的体积包含V1的所有反应，

我的结论是V1>V2是不可能的。V2一定比V1大。

酚肽变色范围：PH8-10 甲基橙：PH：3.1-4.4

NaHCO3溶液的pH=8~9，所以当用酚肽作指示剂时，NaHCO3不反应

V1时：NaOH全被滴定，Na2CO3只被滴定到NaHCO3

V2时：NaOH全被滴定，NaHCO3被滴定到H2CO3

但是V1>V2似乎有些错误啊，因为你说的是两份，而不是一份先用酚酞，再用甲基橙滴定的方法。