酸性强弱排列顺序 高中酸性强弱排列口诀

酸的强弱排序是什么？（哪些是强酸，哪些是弱酸？）

由强到弱依次为：

酸性强弱排列顺序 高中酸性强弱排列口诀

酸性强弱排列顺序 高中酸性强弱排列口诀

强酸：，，硫酸，，盐酸，，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序）

中强酸：草酸（乙二酸），，磷酸，丙酮酸，碳酸，亚弱酸：柠檬酸，，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸

强酸

盐酸

硫酸

这五个必须记住

（还有许多更强的，但不要求记忆比如，）

中强酸两种必须记住

和磷酸

弱酸就太多了

醋酸＞碳酸＞次氯酸＞硅酸

这四种常用

其他的没必要及顺序，题中会有提示

常见酸的酸性强弱顺序

酸性由大到小：

,,硫酸,,盐酸,,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）

草酸（乙二酸）,,磷酸,丙酮酸,亚（以上五种为中强酸）

柠檬酸,,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,,,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,,硅酸,HCN（弱酸）

强酸弱酸酸性强弱顺序比较（要体，最详尽的，好者加分）高手请进~

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑级电离的比较）

亚硫磷酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫。

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN

其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）

碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2

规律：

0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1。金属元素的电负性越小，该金属的价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

推论（更具作性）：

A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2

B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2

C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。

2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，

如：TlOH>Tl(OH)3。

可得出：Fe(OH)2>Fe(OH)3

其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释

R—O—H

A B

R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。

随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOHMg(OH)2>Al(OH)3)

本视频针对硫酸-盐酸-醋酸三种酸的溶液，在同物质的量浓度或同PH值时，进行列表类比，仔细分析，先比盐酸-醋酸，然后再增加硫酸，循序渐进符合认识规律，从而顺利突破 强酸（碱）与弱酸（碱）这个重难点。

高中弱酸酸性强弱排序

酸性由强到弱顺序为H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞H2SiO3＞Ph-OH＞HCO3-＞Al(OH)3。

以上物质pKa依次为1.89；2.16；3.17；3.29；3.77；4.76；6.38；7.05；9.25；9.31；9.77；9.95；10.25；12.2。

弱酸溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）。酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。

pKa<0（一说为pKa<-1.76，即水合氢离子的pKa）的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

酸度系数的作用：

1、判断质子溶剂中酸碱反应的方向与程度，如强酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。

2、判断一种质子酸（可以电离出H+的酸）在一种质子溶剂（可结合H+的溶剂）中是否电离完全。若一种酸的pKa小于溶剂化质子（溶剂的共轭酸）的pKa，则这种酸在此溶液中可以视作完全电离。

3、计算酸溶液的pH值、共轭碱的强度等。

4、计算出缓冲溶液的pH值 ，在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

以上内容参考

以上内容参考

高中弱酸酸性强弱排序

一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是：盐酸HCl、硫酸H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；

二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是：H2SO3、磷酸H3PO4；

三、弱酸.比以上8种酸弱,之间要分强弱.分别是：HF>醋酸CH3COOH>碳酸H2CO3>次氯酸HClO>硅酸H2SiO3.

H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 这是我们老师的笔记

[CCl4实验室](9)弱酸—— - 1.[CCl4实验室](Av57823783,P1)

HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH>

CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（）

高中阶段这么多就够了，实际上高中可以理解为硫酸=盐酸=醋酸