软硬酸碱理论 软硬酸碱理论背诵口诀

软硬酸碱理论的理论原理

在软硬酸碱理论中，酸、碱被分别归为“硬”、“软”两种。“硬”是指那些具有较高电荷密度、较小半径的粒子（离子、原子、分子），即电荷密度与粒子半径的比值较小。“软”是指那些具有较低电荷密度和较大半径的粒子。“硬”粒子的极化性较低，但极性较大；“软”粒子的极化性较高，但极性较小。　此理论的中心主旨是，在所有其他因素相同时，“软”的酸与“软”的碱反应较快速，形成较强键结；而“硬”的酸与“硬”的碱反应较快速，形成较强键结。　大体上来说，“硬亲硬，软亲软”生成的化合物较稳定。

用软硬酸碱理论解释为什么AgCl不溶于水，而AgF溶于水

一般说来，离子化合物在水中较易溶解，化合物的共价成分越多，在水中的溶解性就应该越小．AgF是典型的离子化合物，所以它较易溶于水，那为什么其他卤化银难溶于水呢？这就要从卤素阴离子的性质上找原因．Cl－、Br－、I－的离子半径越来越大，离子半径越大，离子体积（如把离子看成一个圆球）也越大，在电场作用下这个离子就越容易变形．Ag＋半径小，带一个单位正电，它产生一个较强的电场，受这个电场的作用，Cl－、Br－和I－的外层电子云会与原子核发生相对位移、即离子从圆球形变成了椭球形，这样Ag＋和Cl－的外层电子云就会发生重叠，而趋向于变成极性较小的共价键，也即Cl－、Br－、I－受Ag＋的影响而变形，使键型逐渐变成不够典型的离子键乃至变成了共价键，键的极性越来越小，AgCl、AgBr和AgI的溶解性就越来越小．　

软硬酸碱理论

软硬酸碱理论是在Lewis酸碱电子对理论基础上提出的。该理论是根据金属离子对多种配体的亲和性不同，把金属离子分为两类。一类是“硬”的金属离子，称为硬酸；另一类是软的金属离子，称为软酸。硬的金属离子一般是半径小，电荷高。在与半径小，变形性小的阴离子（硬碱）相互作用时，又较大的亲和力，这是以库仑力为主的作用力。软的金属离子由于半径达，本身又较大的变形性，在与半径大，变形性大的阴离子（软碱）相互作用时，发生相互间的极化作用（*软酸软碱作用），这是一种以共价键力为主的相互作用力。

具体的可以参考无机化学喽