氯化铝为什么是共价化合物_氯化铝为什么是共价化合物电子式

为什么氯化铝是共价化合物？

Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小，净电荷数大，无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键。因此氯化铝不是离子化合物，而是共价化合物（引用孤夜幻风答案）。

氯化铝为什么是共价化合物_氯化铝为什么是共价化合物电子式

电负性相差较大的金属元素与非金属元素之间以离子键结合。电负性相同或相近的金属元素与非金属元素之间以共价键结合。铝和氯的电负性相差为1.5小于2.所以以共价键结合，是共价化合物。

Al是两性金属，在一定的情况下显两性，这里铝应该显非金属性，事实上，氯化铝在溶液中不能完全电离，类似的盐还有醋酸铅，其实这些只要记住就行了，某些可能是我们现在无法解释的。

Al是两性金属，右侧是非金属Si，处在过渡位置，有了一些非金属的性质，如Al既能与酸反应（体现金属性质）又能与碱反应（体现非金属性质）

为什么氯化铝是共价化合物？

铝原子半径比较小，原子核距离最外层电子比较近，它对核外电子的引力比较大，当与氯结合时，氯原子不能完全夺取铝的电子，只能形成共用电子对，即为共价键。

因为铝的金属性太弱了,所以不容易丢失电子,这样就于氯原子共用三个电子,电子对偏离氯原子,形成共价化合物.

这就是所谓的:只有具有较强的金属性和非金属性的原子化合才能形成离子化合物.

氯化铝，氯化铍都是缺电子分子，中心原子倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。两个氯化铝分子间发生Cl->Al的电子对授予而配位,形成Al2Cl6分子；两个氯化铍分子间发生Cl->Be的电子对授予而配位,形成Be2Cl4分子。

Al是两性金属，在一定的情况下显两性，这里铝应该显非金属性，事实上，氯化铝在溶液中不能完全电离，类似的盐还有醋酸铅，其实这些只要记住就行了，某些可能是我们现在无法解释的。

按照经验法则,铝和氯的电负性差值小于1.7,所以为共价键.

至于为什么是共价键,没有人可以回答你.

Al3+极化能力强，1楼的规则只是参考而已，如LiH不符合却是离子晶体

铝离子半径很小,电荷数很高,极化能力很强,而氯离子半径比较大,容易被极化

Al不活泼，不易电离出离子

只是个例外 （高中的解释）

alcl3为什么是共价化合物？

原因如下：

因为alcl3中不存在孤立的铝离子和氯离子，而是存在Al与Cl的共价键与配位键，所以氯化铝是共价化合物。而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物。由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位，故AlCl3以多聚体的形式存在（AI2CI6 )，形成共价化合物更稳定。

ALCL3的物化性质：

氯化铝，白色结晶性粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。

氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢。

以上内容参考：

alcl3为什么是共价化合物

从电负性上分析，成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键，小于1.7的就认为属于共价键。Al与Cl的电负性之差都小于1.7，所以认为它们也属于共价化合物。

AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子，化学式为Al2Cl6，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键，每个铝周围都达到8个电子。

这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，产生的电场强，即极化能力强，氯的电子云在电场作用下变形，和铝的电子云重叠，形成共价键。固体AlCl3上温度上升至150度时即可气化成Al2Cl6。在高温下离解为平面型的AlCl3。

AlCl3的化学性质

氯化铝（AlCl3）是强路易斯酸，可和路易斯碱作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯碱作用。 若有氯离子存在，氯化铝会生成四氯合铝酸根离子（AlCl4-）。

在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H3O+离子。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当份量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀。氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。它会部分水解，释放氯化氢。溶液呈酸性，这是由于铝离子部分水解造成的。

氯化铝为什么是共价化合物 氯化铝是共价化合物的解释

1、因为铝离子是+3价，半径比较小，所以离子极化力比较强，和氯的化学键是共价键，而且三氯化铝以表现为共价化合物的特性，所以氯化铝是共价化合物。

2、通常金属元素的电价比较高，而半径越小，离子极化力也就越强，那么离子键会往共价键过渡。