氯化钙相对原子质量是多少 氯化钙相对原子质量是多少？

草酸钙的相对原子质量

2, 钠离子正一价，镁离子正二价，氯离子负一价，硫酸根离子负二价

草酸钙的相对原子质量为128.10 CA。

氯化钙相对原子质量是多少 氯化钙相对原子质量是多少？

关于草酸钙的介绍如下：

草酸钙是钙的草酸盐，化学式为CaC2O4，分子量128.097，密度为2.20g/cm3，是一种白色结晶性粉末。难溶于水，可溶于盐酸和。用于陶瓷上釉、制草酸等，呈弱酸性。

用氯化钙水溶液和草酸水溶液共热反应，先制得一水草酸钙，再在热气流中干燥至恒重即得无水草酸钙。用精制氯化钙的稀水溶液与草酸水溶液共热反应，将析出的沉淀溶于硫元素的质量比是5:4热盐酸中，再加氨水进行再沉淀，滤集此沉淀，用热水洗涤，在105℃干燥即得一水草酸钙。

制备一水草酸钙另法：在室温下往1L 0.25mol/L草酸钠水溶液（含5%盐酸）中，加入稍过量的0.25mol/L氯化钙水溶液，生成的沉淀与母液一起，在40℃下保持两天，再在室温下搅拌一周，用玻璃砂芯漏斗滤集沉淀，用1%盐酸洗涤，再用水充分洗涤，直至滤液不再有氯离子为止。

然后将沉淀再置于水中，搅拌三周，滤集沉淀并用水充分洗涤后，在40℃干燥至恒重。将制得的一水草酸钙置于250℃的干燥气流中干燥至恒重，即得无水草酸钙。

高一化学物质的量的题，很简单，请写出详细解答过程。谢啦！！

解:D的分子量为64.硫原子占50%.80.硫原子占40%.所以选AB

1.将多少摩尔氯化钙溶解在1mol水中，才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10

解：cl-需要0.1mol,所以0.05mol摩尔氯化钙溶解在1mol水中，才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10

2.有三种正盐的混合溶液，其中含有0.2mol钠离子，0.25mol镁离子，0.4mol氯离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量是？

解:所有正离子各自的化合价X物质的量的和等于负离子各自的化合价X物质的量的和.那么:硫酸根离子的物质的量为:(0.21+0.252-0.41)/2=0.15mol

3.1/28mol氮气中含有x个氮气分子，则阿伏加的罗常数为？

解:阿伏加的罗常数为X/(1/28)=28X

4.相同质量的下列物质，所含分子数多的是

A.H2O B.CH4 C.H2 D.NH3

解:相同质量的物质.分子量小的所含的物质的量就多,所含分子数多.选C.

B.硫原子的个数之比是5：4

C.氧原子的个数之比是6：5

D.硫元素的质量之比是1：1

6.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为？

设X的相对原子质量为X,2X+516=160.X=40

X相对原子质量为40

1, CaCL2每摩尔含2摩尔氯离子，答案:(11/10)/2=0.05

根据电荷守恒：（10.2+20.25-10.4）/2=0.15

3, 阿伏加的罗常数为1mol物质的量:X除以1/28得28X

4， 分子数可以用摩尔量表示，摩尔量的分子数多，相同质 量物质则式量小的摩尔量大，即H2，选C

5， 式量：SO2:64 SO3:80 同质量时：氧元素质量比

(80/64)32:48=5:6

...

2.设硫酸根为X mol

解得X=1.5 mol

3.28X 阿数为1mol气体中气体分子的个数

4.都取1G

H2O 1/18 mol

CH4 1/16 mol

H2 1/2 mol

NH3 1/17 mol

很显然选H2

5.都取1G

SO3 1/80 mol 。。。。 1/803=3/80 0.6g

选AB

氧原子个数比应该是 5：6

OVER

1. 1：10 = 0.1 mol：1mol

2.根据正负电荷数相等可得 硫酸根离子的物质的量是 0.15mol。

3.28x

4.C 相同质量情况下，摩尔质量（分子量）越小，物质的量就越大，分子数就越多。

5. AB 质量相同，物质的量之比等于摩尔质量的反比 即为5：4.

1mol含有1mol硫原子 2mol氧原子

1mol含有1mol硫原子 3mol氧原子

所以 氧元素的质量之比是5：6

硫原子的个数之比是5：4

0.05molCaCl2~0.1mol(Cl-)

0.1:1=1:10

所以负电荷物质的量也应为0.7mol，现有0.4mol氯离子提供0.4mol负电荷，还需0.3mol，对应0.15mol硫酸根离子（每个带两个负电荷）。

3NA=28x

4C，摩尔质量小，分子数与摩尔质量的倒数成正比。

5ABSO2 1/64 mol 含氧原子 1/642=1/32 0.5g

请教一下~~~有关高一化学的问题(有步骤)

5、在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳(工业制取CO?)：CaCO?=△=CaO+CO2↑。

1.先算出n=2000/22.4 再用m=nM算

2.水是1mol 根据方程式和n=V/22.4就可以算出来了

3.假设M的摩尔质量是X，则n(MCL2)=40.5/(35.52+X)=0.6002

第二问根据化学方程式就求出来了

用公式和方程式就可以解决了啊。。

这些10.05mol.提都太简单了！

初三化学小题

2正电荷物质的量=0.2+0.252=0.5.两份质量相同的和，它们所含的7mol

碳酸钙CaCO3的相对分子质量=40（钙的相对原子质量）+12（碳的相对原子质量）+16（氧的相对原子质量）3=100,你少加了1个氧的相对原子质量

碳酸钙相对原子质量 碳酸钙相对原子质量是什么

由质量守恒：反应前后生成物和反应物的总质量相同。

2、碳酸钙化学式为CaCO?，是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙是无味、无臭，有无定型和结晶型两种形态。

4、碳酸钙遇稀醋酸、稀盐酸、稀发4.先把n(CO2)求出来，再根据方程式得到n（CaCO3),然后m=Mn生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

碳酸钙相对原子质量 碳酸钙相对原子质量是什么

2、碳酸钙化学A.氧元素的质量之比是5：6式为CaCO?，是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙是无味、无臭，有无定型和结晶型两种形态0.21+0.252=0.41+X0.2。

4、碳酸钙遇稀醋酸、稀盐酸、稀发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

初三化学化学式计算题

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

由方程可知

一摩Zn反应，放出一摩H2

碳酸钙的相对分子质量是100，你算错了设有x摩Zn反应，由计量数：生成x摩H2

所以65x+100=106.3+2x

63x=6.3

x3、结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。=0.1mol

所以质量等于相对原子质量和物质的量的乘积：

m=0.1x65=6.5g

13.5g样品，当它与足量的溶液反应后，得到29g氯化银沉淀。则样品中可能混有的盐（ ）

6、碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳(实验室制取CO?)：CaCO?+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

本题中氯原素含量高的意思是:在所给出的每种化合物中氯原素的相对质量高。也就是说“同样质量”的氯化钙和中,氯化钙中的氯含量高吧,因为钙的相对原子质量低啊。同样的,就更好理解了吧,一个分子中有三个氯呢。

故答案为：111；

手机打的,真累人,祝你学习成绩越来越好哈、、

BC

草酸钙的相对原子质量

1、碳酸钙的相对分子质量为100.09，它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。

草酸钙的相对原子质量为128.10 CA。

关于草酸钙的介绍如下：

草酸钙是钙的草酸盐，化学式为CaC2O4，分子量128.097，密度为2.20g/cm3，是一种白色结晶性粉末。难溶于水，可溶于盐酸和。用于陶瓷上釉、制草酸等，呈弱酸性。

用氯化钙水溶液和草酸水溶液共热反应，先制得一水草1.因为1mol水，所以要0.1molCl- ，即0.05mol氯化钙酸钙，再在热气流中干燥至恒重即得无水草酸钙。用精制氯化钙的稀水溶液与草酸水溶液共热反应，将析出的沉淀溶于热盐酸中，再加氨水进行再沉淀，滤集此沉淀，用热水洗涤，在105℃干燥即得一水草酸钙。

制备一水草酸钙另法：在室温下往1L 0.25mol/L草酸钠水溶液（含5%盐酸）中，加入稍过量的0.25mol/L氯化钙水溶液，生成的沉淀与母液一起，在40℃下保持两天，再在室温下搅拌一周，用玻璃砂芯漏斗滤集沉淀，用1%盐酸洗涤，再用水充分洗涤，直至滤液不再有氯离子为止。

然后将沉淀再置于水中，搅拌三周，滤集沉淀并用水充分洗涤后，在40℃干燥至恒重。将制得的一水草酸钙置于250℃的干燥气流中干燥至恒重，即得无水草酸钙。

（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100，则a值为______．（2）在反应2A+B=

Cacl2 每mol含有2mol氯离子 所以 需要0.05mol的氯化钙。

（1）1.8L水的质量为1800g，其物质的量=1800g18g/mol=100mol，钙离子数与水分子数故答案为：3：1；128g．之比等于其物质的量之比=1：100，则钙离子为1mol，氯化钙为1mol，所以氯化钙的质量为ag=1mol×111g/mol=111g，

（2）根据质量守恒，D的质量=3.4+3.2-4.8=1.8g，B的式量=18×2×3.2g1.8g=64，

故答案为：64；

（3）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为0.4mol2=0.2mol，则M（ACl2）=25.4g0.2mol=127g/mol，所以ACl2相对分子质量为127，A的相对原子量为127-71=56，A为镁元素，ACl2的化学式FeCl2，

故答案为：127g/mol；56；FeCl2；

（4）Na、Al两元素的质量之比为23：9，则物质的量之比=2323：927=3：1，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为3×2：1×2=3：1；二者所含 SO42-的物质的量之比为：3×1：1×3=1：1，即1.00mol SO42-的该混合物中Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量分别为0.5mol、0.53mol，混合物的总质量为0.5mol×142g/mol+0.53mol×342g/mol=71g+57g=128g，