30号原子排布_31号原子

1到30号元素价层电子排布式

H:1s1; He:1s2; Li:2s1; Be:2s2; B:2s2p1; C:2s22p2; N:2s22p3; O:2s22o4; F:2s22p5; Ne:2s2sp6; Na:3s1; Mg:3s2; Al:3s23p1; Si:3s23p2; P:3s23p3; S:3s23p4; Cl:3s23p5; Ar:3s23p6; K:4s1; Ca:4s2; Sc:3d124s2; Ti:3d24s2; V:3d34s2; Cr:3d54s1; Mn:3d54s2; Fe:3d64s2; Co:3d74s2; Ni:3d84s2; Cu:3d104s1; Zn:3d104s2

30号原子排布_31号原子

望采纳，O(∩_∩)O谢谢~

1~36号元素的电子排布式如何？

1到36号元素电子排布式如下：

1、H氢：1s1

2、He氦：1s2

3、Li锂：1s2 2s1

4、Be铍：1s2 2s2

5、B硼：1s2 2s2 2p1

7、N氮：1s2 2s2 2p3

8、O氧：1s2 2s2 2p4

9、F氟：1s2 2s2 2p5

10、Ne氖：1s2 2s2 2p6

11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1

12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2

13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

16、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

18、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

19、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

20、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

21、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

22、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

23、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

24、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

25、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

26、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

28、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

29、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

31、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

32、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

34、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

25、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

1-30号原子核外电子排布

原子核外电子排布规律

1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对

2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道

3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子

另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的：

全充满---p6或d10 或f14

半充满----p3或d5或f7

全空-----p0 或d0或 f0

还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂,既不符合鲍林能级图的排布顺序,也不符合全充满、半充满及全空的规律.而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的,我们应该尊重光谱实验事实.

对于核外电子排布规律,只要掌握一般规律,注意少数例外即可.

处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.

1．最低能量原理

电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……

2．保里不相容原理

我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子.

3．洪特规则

从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于

全满（s2、p6、d10、f14）

半满（s1、p3、d5、f7）

全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态.

二、核外电子排布的方法

对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为

1s22s22p63s23p64s23d4

根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：

1s22s22p63s23p64s13d5

最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成

1s22s22p63s23p63d54s1

即可.

20到30号化学原子结构示意图，谢谢！

如果是高中的话不需要掌握这些哦。

20号以上的元素核外电子排布发生能级交错现象，排布有规律，但复杂多了，1-2句话说不到位。建议自学有关“物质结构”的知识。

欣赏：

20--2-8-8-2

21-2-8-9-2

……

26Fe--2-8-14-2

29Cu--2--8--18--1

30Zn--2-8-18-2

元素周期表前30号元素的核外电子排布式

铜银金最外层一个电子，另外铬那一族基本上也是最外层一个电子，其他的大多数是最外层两个电子，剩下的电子自己就可以排了。不过有的副族元素会例外.

核外电子排布有三个规律：泡利不相容原理，洪特规则，能量最低原理。

1．最低能量原理

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f、g……的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、4d……

2．泡利不相容原理

我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（k层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（l层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（m层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。

3．洪特规则

从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于

全满（s2、p6、d10、f14）

半满（s1、p3、d5、f7）

全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。

要是你理解的话，简单的说就是，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

这就是排布规律了，适用于现有元素……

1-36号元素原子电子排布式

H 1s1

He 1s2

Li 1s2 2s1

Be 1s2 2s2

B 1s2 2s 2p1

C 1s2 2s2 2p2

N 1s2 2s2 2p3

O 1s2 2s2 2p4

F 1s2 2s2 2p5

Ne 1s2 2s2 2p6

30号元素的原子结构示意图或者核外电子排布 是2、8、18、2 吗

是的 具体是1S2 2S2P6 3S2P6d10 4S2

30号 Zn，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2（核外电子排布式，高二学）

核外电子排布 是2、8、18、2

20号以后的化学元素的电子排列是怎样的?顺便举几个例子。

这个要到后面选修《物质的结构与性质》会讲到，也可以查元素周期表看它的价电子排布式

在它之后的主族元素和前二十号的规律基本一致，但中间的过渡金属原子核外电子的依次增加是发生在次外层的，所以尽管过渡金属最外层电子很多都为2（也有特殊的像铬的最外层电子为1），但它们通常能够显出比2还要高的价（也有像银和铜这样最高价就是2的），这就是因为它次外层电子的效果事实上，36号以后元素的核外电子规律，现在为止还没有定论

20号以后的，要知道电子亚层了，详细内容可以参考高中化学教材，物质结构与性质这一模块。 K L M N 比如26号铁的核外电子排布为：2 8 14 2 29号的铜核外电子排布为；2 8 18 1 30号的锌核外电子排布为：2 8 18 2 对于容易成键的价电子，在元素周期表可以查，s p d f g字样的就是电子亚层的代号，右上角的数字就是相应的价电子，把他们相加就是全部的该元素原子的价电子。这里遵寻若干规则，一时也将不清楚，需要阅读课本的。