高中化学竞赛简单原题(高中化学竞赛真题精解与方法指导)

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高中化学竞赛简单原题(高中化学竞赛真题精解与方法指导)

1、BCO ,CO2 总共有1 mol ,设CO x mol,则CO2有1-x mol有等式：28x + 44(1-x)=16*2x=3/4Na2O2+CO==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2反应完二氧化碳后生成0.125mol氧气。

2、答案是BD。

3、混合气体的密度是氢气的十六倍，说明其平均分子量为2*16=32，由于二氧化碳为44，一氧化碳为28，由交叉法知物质的量之比 CO2:CO=(32-28):(44-32)=1：3。

4、又由混合气体体积为标况下的22.4L，即1摩尔。

5、故混合气体中含有0.25摩尔的二氧化碳，以及0.75摩尔的一氧化碳。

6、在有足量过氧化钠存在时，用电火花引发反应，会先有反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，本质上是一个CO2“置换”出一个O，本身固化为碳酸钠；再有反应2CO+O2=2CO2，周而复始。

7、可见CO2相当于催化剂，理论上只要有一个CO2分子存在，就可以将无穷多的CO禁锢到Na2CO3中，那么在本题中，最后所有的C都将转移到Na2CO3中，由守恒律，最后将会有1摩尔的Na2CO3；但起始的0.25摩尔CO2也会全部反应掉，产生0.125摩尔的氧气，只不过它在反应伊始当过一次媒婆。

8、（密度是氢气的16倍）32CO 28CO2 44两者体积比3：12CO2+6CO+8NA2O2=8NA2CO3+O2只要NA2O2足量多0.125mol O2选B选B首先密度是H2的16倍得出平均式量32,十字交叉求出CO和CO2是3:1,一共22.4L所以CO是0.75mol, CO2是0.25mol,改动方程式(合并)得出Na2O2+CO=Na2CO3,所以CO完全被吸收,然后Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2,剩余的CO2也被吸收,但是这部分O2剩余,O2是CO2的一半,是0.125mol。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。