电解池和原电池的区别 电解池和原电池的区别表格

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1、电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴： 减小 （B）盐酸 阳：阴： 增大 （C） 阳：阴： 增大 （D）硫酸钠 阳：阴： 不变 （E）氯化钠 阳：阴： 增大 （F）硫酸铜 阳：阴： 减小 （G） 阳：阴： ----- 从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。

2、如（B）、（F）、（G）。

3、2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。

4、如（A）、（C）、（D）。

5、3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。

6、如：（F）。

7、4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。

8、如（E）。

9、 PH值的变化：（1） 析氢吸氧（2） 电解：（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。

10、 板书 二．电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。

11、 解释 阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成，所以滴加酚酞显红色。

12、 板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极） 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、与碱发生反应。

13、、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。

14、 板书 （二）铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于他是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取他。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。