672大学分析化学试题题库

分析化学问题,全答对，追加分

1）D。B的Rf值=9/18=0.5,A:B=1.5,A的Rf值=0.51.5=0.75，A的展距=180.75=13.5

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2）A。A的Rf值=7.6/16.2=0.47,A的斑点应该在14.30.47=6.72

大学分析化学题？

大学分析化学试题题库一、选择题1、下列论述中正确的是（D）A 系统误呈正态分布 B 偶然误具有单向性C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C） A [H+] = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgKCa-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位）3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A）A 滴定体积减小 B 滴定体积增大C 对测定无影响 D 偶然误4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A）A t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法5、根据滴定管的读数误（0.02mL）和测量的相对误（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C） A V≤10Ml B 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL6、下列情况中，使分析结果产生负误的是（A） A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水 B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D） A 偏是测定值与真实值之间的值 B 算术平均偏又称相对平均偏 C 相对平均偏的表达式为 D 相对平均偏的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C） A 在一定置信度和标准偏时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大 B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大，置信区间越宽 D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小9、偏是衡量（A） A 精密

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分析化学的题目

【二】简答题

1、色谱仪组成：五部分及作用。

1）载气系统：作用是输送载气；

2）进样系统：作用是进样用；

3）色谱柱和柱箱：分离各组分的作用；

4）检测系统：检测组分的质量

5）记录系统：给出色谱图。

2、如何利用相似相溶原理现在固定液？

固定液的分离特征，是选择固定液的基础。具体要求是：挥发性小；热稳定性好；对试样各组分有适当的溶解能力；具有较高的选择性；化学稳定性好。

3、在气液色谱中如何现在固定液？

在气相色谱中常用“极性”来说明固定液和被测组分的性质。极性相似的被测组分与固定液，溶解第就大，保留时间就长，是因为两者作用力越大。具体选择是：

1）分离非极性物质，选择非极性固定液；

2）分离极性物质，选择极性固定液；

3）分离非极性和极性混合物质，一般选择极性固定液；

4）对于能形成氢键的组分试样，一般选择极性的或氢键性的固定液。

4、是判定性定量的依据：根据色谱保留值进行定性分析；根据组分的峰面积或峰高进行定量分析；

5、色谱分析法中进行哪些实验条件选择？主要有：

1）色谱柱温；2）载气流速；3）分流比；4）检测器温度；5、衰减度；

25题分析化学练习题

1.测定物的主成分含量属于（B）.

A.定性分析 B.定量分析 C.化学分析 D.结构分析

2.电位滴定法是属于(C).

A.定性分析 B.化学分析 C.仪器分析 D.结构分析

3.分析某物含量，取样约0.2g进行分析，...

【】可以对物测定的成分，进行前处理后，可以选择滴定分析、或选择光度分析、或选择原子吸收光谱分析，测定其含量。

分析化学题目

1、分析：氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=2.35、pK2=9.60。确定的pH=2.00，按照缓冲溶液原理，对应的解离常数是pK1，缓冲体系是H2B与HB。由于原物质是氨基乙酸（HB)，要想生成氨基乙酸酸式盐（H2B），必须加入盐酸。 2、解题；需要加多少1mol/L的HCl多少mL？令C1为加入盐酸形成H2B的浓度，C2为剩余HB的浓度。这里C1+C2=0.1000mol/L [H+]=K1×（C1-[H+]+[OH-]）／（C2+[H+]-[OH-]）；式中[OH-]可以忽略（pH=2,pOH=12)。有： [H+]=K1×（C1-[H+]）／（C2+[H+]）；将C1+C2=0.1000mol/L代入求解一元二次方程得 C1=0.079mol/L，由此算出需要1mol/L的HCl 7.90mL。需要氨基乙酸多少克？ 0.1000mol/L的缓冲溶液中的共轭酸碱都需氨基乙酸提供，由此可计算出： 0.1000mol/L×100mL×75.07g/mol/1000=0.7507g 即，称取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/L HCl 7.9 mL，用蒸馏水稀至100mL，就可配制总浓度为0.10 mol/L，pH为2.00 ，100 mL的氨基乙酸缓冲溶液。