共价键的类型有哪些？电子对共享的原理是什么？

共价键的类型有哪些

共价键的类型：极性共价键、非极性共价键；

共价键的类型有哪些？电子对共享的原理是什么？

极性共价键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子用电子对的电荷是非对称分布的，这样的共价键叫做极性共价键；

非极性共价键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性，这样的共价键称为非极性共价键。

共价键有几种类型

共价键有三种类型。

共价键是两个非金属原子通过共用一对电子而形成的化学键。在共价键中，电子对共享是基于电子云叠加的原理来实现的。根据电子受力、位移和空间构型情况的不同，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

非极性共价键是指两个原子之间共享相等数量的电子，并且电子云完全重叠。这种类型的共价键通常存在于两个原子元素相同，电负性不多的分子中。由于电子密度在共享电子对两侧是均匀分布的，所以非极性共价键是无极性的。在非极性共价键中，例子包括氧气分子O2。

相反，当两个原子元素不相同，共享电子时，电子偏向其中一个原子，所形成的共价键就称作极性共价键。这种键中的电子不是完全均匀地分布，也可以使用强度（极性）来描述。根据电子易位程度，极性共价键也可以被分为极性共价单键、极性共价双键和极性共价三键三个类型。

下面详细介绍一下这三种类型的极性共价键：

1.极性共价单键：在极性共价单键中，两个原子元素间共享一个电子对。其中，通常一个原子元素的电负性高于另一种原子元素，因此两边电子密度存在异。例如，氢卤酸H-X中的共价键，即H-F，H-Cl，H-Br和H-I，它们中氧化态元素的电负性越来越小。

2.极性共价双键：在极性共价双键中，两个原子之间共享两对电子。由于电子云具椭球形，所以在空间上存在旋转自由度。这也意味着，当两个原子共向/离两端收缩和扭曲空间移动时，共享的两对电子容易发生位移。

3.极性共价三键：极性共价三键是由电子共享来连接三个原子的一种化学键。它大多数存在于有机分子中。在这种键形成时，第一个原子和第二个原子之间形成一个非极性共价键，第二个原子和第三个原子之间形成一个氢键，形成新的非共价极性键。

总的而言，有不同类型的共价键，它们之间的区别在于是否具有极性，是否具有反映电子云状态的运动空间自由度，以及涉及的原子的数量。在化学研

共价键的分类

共价键的类型可以从不同的角度进行分类。按照共用电子对的数目，可以分为单键、双键、三键。按照共用电子对是否偏移，可以分为非极性键和极性键。按照电子云的重叠方式，可以分为σ键和π键。

σ键是成键原子轨道沿键轴“头碰头”的方式重叠，重叠程度大，键强，稳定性高。π键是成键原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠，重叠程度较小，电子活动性较高，是化学反应的积极参加者。σ键和π键还可以根据成键电子原子轨道的不同，分为s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键等类型。1932年，洪德和马利肯分别提出了δ键和分子轨道理论，进一步发展了共价键的理论

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

扩展资料

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

共价键的类型怎样划分

共价键分极性共价键和非极性共价键,极性共价键比如说象HCl这样的就是,因为两种非金属元素之间的作用力不同,所以共用的电子会在原子核吸引力大的那一方运动,很少会回到吸引力小的一方运动,HCl中,H原子的吸引力小所以电子很少回到H的身边,所以H的一方显正电,Cl的吸引力比H大很多,所以共用电子总是会在CL的周围运动,因此会显负电,分子两极会略微显正负性,所以叫做极性共价键.

非极性共价键就是两个相同的非金属元素在一起组成的共价键,比如说H2、N2,因为两原子的吸引力相同,所以共用电子不会偏移给两个相同原子中的任意一方,很稳定,所以不显电性,就是非极性共价键.