离子键和共价键的区分(离子键和共价键的区别是什么)

如何区分离子键和共价键?

两者的区别：

①实质不同：

共价键的实质,可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

离子键的实质,可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

②产生方式不同：

离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。

③离子键和共价键在成键时方向性不同：

离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。

我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。

而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。

除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。

快速判断：

一、多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键，这是区分两者的重要因素。

二、像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。

共价化合物一般都是分子晶体，像二氧化硅SiO2，氯化铝Alcl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）

共价化合物含的是共价键。

三、许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是离子化合物。

某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物

离子化合物含的是离子键。

扩展资料：

共价键强弱和离子键强弱的判断：

1、共价键强弱可以通过共价键的键能、键长、核电荷数，核对电子的引力来判断。

成键原子的核电荷数越多，核对电子的引力越强，键长就越短，键能越大，共价键就越强。

键长约等于两个成键原子的半径之和。

2、离子键：一般来说相应离子半径越小，带电量越大，离子键越强。

参考资料：百度百科-共价键

百度百科-离子键

怎么区分共价键和离子键

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 ，这是区分两者的重要因素。

资料拓展

共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。

离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

两者的联系：有本质的区别.他们都是静电力.只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。

怎么区分共价键和离子键

离子键和共价键的判断方法如下：

1、根据物体的材料进行区分，离子键一般是由金属离子和非金属离子组成，一般在金属材料中存在，共价键一般是由非金属离子和非金属离子组成，一般存在非金属材料中。

2、根据离子键和共价键的行程过程进行区分，离子键是在原子间得到的，失去电子生成阴阳离子，然后通过静电作用而形成离子键；共价键是原子间通过公用电子对而形成的，原子间没有得到和失去电子，所以不存在阴阳离子。

3、根据离子键和共价键在成键时的方向性进行区分，离子键在成键时没有方向性，共价键具有方向性，共价键的行程是成键电子发生叠加形成的，所以在区分离子键和共价键时可以看是否具有方向性。

4、根据离子键和共价键的性质进行区分，离子键的作用能力强，存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。共价键是由两个或多个原子共同使用团队的外层电子，具有比较稳定的化学键。

资料拓展

共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态

由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。

离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

两者的联系：有本质的区别.他们都是静电力.只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。

离子键和共价键的区分(离子键和共价键的区别是什么)

怎么区分离子键和共价键

怎么区分离子键和共价键，可以这样记：

大部分金属元素与非金属元素之间形成离子键， 非金属元素与非金属元素之间形成共价键。

但是你可能也知道这样说不准确，有反例，但是高中阶段你只需要记住铵根离子和其他元素形成离子键，氯化铝（AlCI3）之间是共价键这两个反例就可以了，高中阶段只需要记这两个，而且这两个经常作为反例去考察。如果想记可以多记几个，大部分都是上面那个规律来判断。

首先从定义上分析两种化学键的不同，简而言之，离子键就是阴阳离子之间的相互作用，存在着电子的转移，这个相互作用就是阴阳离子的静电作用，静电作用就包含着静电引力以及静电斥力。

静电引力是离子和离子之间的相互吸引，而斥力则是原子核内质子对核外电子的引力。共价键则是原子通过共用电子的方式形成的相互作用，不存在着电子的转移。

其次从组成元素上分析其不同之处，一般情况下，离子键的组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素，那同学们怎么才能知道哪些元素是活泼金属或非金属呢？

在中学阶段，活泼金属一般是碱金属元素加上Mg、Ca、Ba，而活泼非金属则是卤族元素和O、S，那是不是只由非金属元素构成的化合物就一定不是离子化合物了呢？

当然不是，例如：NH4Cl，也就是所有的铵盐都是离子化合物，但是其组成元素全都是非金属元素。共价化合物是由原子构成的，一般情况是由两种或两种非金属元素组成，例如HCl、HNO3等，在一些离子当中也存在着共价键，如：NH4+中氮原子和氢原子就是共价键。

相比于离子键，共价键则更容易判断一些，基本上只要是非金属构成的化合物或者离子团中都存在着共价键（除铵盐）。

如何区分离子键和共价键？

离子键共价键口诀：离子键、共价键，成键元素首先看。离子通常有金属，共价键里不常见。偶尔搞点小特殊，铵根当成金属算。

共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。

两者的联系：

有本质的区别，他们都是静电力，只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。

一、多数情况下，金属和非金属间的键是离子键，非金属和非金属之间的键是共价键，这是区分两者的重要因素。

二、像氯化氢那样，以共用电子对（或共价键）结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。