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化学中的极性与非极性有什么区别
在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
极性和非极性的区别（极性和非极性的区别举例）
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之来衡量。值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。
然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。
怎么区分极性和非极性？
辨别方法如下：
1、对于AnBm型 n=1 m1 若A化合价等于主族数 则为非极性。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5
2、若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2，C2H4，BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
4、当中心原子的化合价的等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。
5、共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
注意：极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。
非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。
扩展资料：
分子极性对性质的影响
1、溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“同类互溶”。
2、熔、沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
怎样区分极性和非极性？
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。
扩展资料
极性(polarity):物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或吸引力（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电（如物体的）特定正负状态。在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。
如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
1：物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量。
2：对特定事物的方向或吸引力（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势。
3：对两极或起电(如物体的)特定正负状态。
4：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
参考资料：百度百科-非极性分子 百度百科-极性
非极性分子和极性分子的区别是什么？
非极性分子和极性分子的区别是非极性分子是原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。极性分子是分子里电荷分布是不对称的，正负电荷中心不能重合分子，两者都只含有共价键，都是共价分子，区别就是看正负电荷中心是否能重叠。
非极性分子和极性分子的特点
例如非极性分子有H2、O2、N2、CO2直线型，正电荷中心在碳上，负电荷中心在两个氧的中点，也是碳上所以重合CH4正四面体结构，正负电荷中心都在中心碳上。极性分子有NH3不规则的正四面体，所以正负电荷中心不重合H2O水是V，字型结构，负电荷中心在氧上。
正电荷中心在两个氢的连线的中点上，所以不重合HCl等，种原子组成的双原子分子都是非极性分子，不是非极性分子的就是极性分子。中心原子化合价法组成为ABx型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子如CH4，SO3，PCl5。
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