物质发生了什么变化笔记_物质发生了什么变化笔记初一

物质的三态变化是什么？

物质三态是指气态、液态和固态，这三者之间的变化是物理变化。因为这个变化过程中只是物质的状态发生变化，而没有变成其它物质。

物质从固态变成液态的过程叫熔化。物质从固态直接变成气态的过程叫做升华。下面我们分别来阐述。

三态变化注意：

熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。请务必注意，是熔化而非融化。

凝固：物质从液态变成固态叫凝固。物质熔化时吸热，凝固时放热。

固体分为晶体和非晶体，晶体熔化时有固定的熔化温度，非晶体熔化时没有固定的熔化温度。

当允许在不同条件下发生的温度和压力变化时，物质可以存在于三种不同的态：固态、液态和气态。以下是对这个问题的详细回答：知识点定义来源和讲解：物质的三态变化是指物质在不同温度和压力下，从一个态转变为另一个态的过程。这种变化是由分子或原子之间的相互作用引起的。知识点运用：物质的三态变化是在化学、物理和工程等领域中广泛应用的基本概念。了解物质的三态变化有助于我们理解和解释许多自然和人造系统的行为。知识点例题讲解：问题：什么是物质的三态变化？解答：物质的三态变化包括以下过程：1. 固态（凝固）：当物质的温度降低，分子或原子之间的相互作用增强，使得物质的粒子有序排列，形成固态。在固态下，物质的形状和体积保持不变。例如，水在0℃以下变为冰。2. 液态（熔化/凝聚）：当物质的温度升高，分子或原子之间的相互作用减弱，使得物质的粒子开始移动，形成液态。在液态下，物质的形状随容器而变，但体积保持不变。例如，冰在0℃以上变为液态水。3. 气态（汽化/凝华）：当物质的温度进一步升高，分子或原子之间的相互作用进一步减弱，使得物质的粒子具有较高的动能，形成气态。在气态下，物质的形状和体积都会随容器而变化。例如，水在100℃以上变为水蒸气。以下是物质的三态变化示意图：

请注意，物质的三态变化是由温度和压力等外部条件控制的。不同的物质在特定的温度和压力下会发生不同的三态变化。进一步了解物质的三态变化可以通过化学和物理教科书以及在线资源来深入学习和探索。

物质的三态变化指的是物质在不同温度和压力下从一个态转化为另一个态的过程，包括固态、液态和气态。

1. 固态：在较低的温度和较高的压力下，物质会存在为固态。在固态下，分子之间相互吸引力较强，分子会以有序排列的方式组成晶格结构。物质的形状和体积会保持固定，在正常条件下不会流动。

2. 液态：当温度升高或压力降低时，物质会从固态转化为液态。在液态下，物质的分子之间的相互吸引力较弱，分子能够在一定范围内自由移动，但仍然保持较密集的排列。物质的形状会适应容器的形状，但是体积仍然保持基本不变。

3. 气态：当温度进一步升高或压力进一步降低时，物质会从液态转化为气态。在气态下，分子之间的相互作用力非常弱，分子能够以高速运动并具有大的间隔。物质的形状和体积会完全适应其所处的容器。

此外，还存在另外两种态的变化：

4. 等离子态：高温和高能量条件下，物质可以转化为等离子态。在等离子态中，物质的原子或分子失去或获得电子，形成正离子和负离子，同时存在自由电子。

5. 凝聚态：在极低温度或极高密度的条件下，物质可以出现凝聚态，如凝胶态、气溶胶态等。

这些态的变化是由于温度和压力的变化导致分子之间的相互作用力的变化，从而改变了物质的结构和性质。这些态的变化对我们生活中的许多现象和过程都有重要影响，如固化、溶解、蒸发、汽化等

物质的三态变化包括固态、液态和气态。

就是物质的固态、液态和气态间的相互转变。固态到液态叫熔化,液态到气态叫气化,直接从固态到气态叫升华。

物质的变化是什么？

物质的变化是指自然界的物质时时刻刻都在发生变化。我们赖以生存的世界是运动的、是变化的。这个世界中物质种类繁多、千变万化。

物态变化：在物理学中，我们把物质从一种状态变化到另一种状态的过程，叫做物态变化。它们两两之间可以相互转化，所以物态变化有6种：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华。

其他物态如：等离子态、超固态、中子态、玻色－爱因斯坦凝聚态、软物质等。

物质形态变化的原因

物态变化的原因是因为热量的变化。因为热量的变化可以改变物质的分子热能，如果是物质吸收热量，则物体的热热量会增加，物质的分子运动会加速分子间的作用力就会减小，如果是水则有可能从固态变成液态。物质释放出热量，分子的动能就会减小，则分子间的作用力就会变小，如果是水则可能变成冰。

世界是物质构成的，物质的变化是什么？

物质在不停的变化，比如说岩石马路，还有就是土壤，水资源都在不停的变化，而且变化也是非常不规则的，密度以及物理特征也会相应的变化。

世界是物质的，物质是运动的，物质遵循一定的规律运动，在运动过程中，物质的形态和结构会发生变化。

物质的变化就是物质的能量！如果没有变化自然也就没有能量了。

物质的变化是有很多的，物质的形状会发生改变，形态也会发生改变，状态也会发生改变，而且物质的密度也会发生改变。

包含多种多样的变化，既包括物理变化，也包括化化学变化，比如说酒精的挥发，植物的生长以及一些化学反应，这些都是一种变化。

物质的变化有的时候我们是可以看见的，像房屋或者路面的变化，有的时候是微观的，我们是看不到的。

物质的变化是什么

物质变化就是说物质的形态或者种类发生了变化.分为物理变化和化学变化.物理变化是说物质的种类不变,只是形态变了,比如说,冰,水和水蒸气都是水,只不过一个是固态的水,一个是液态的,还有一个是气态的,但他们的分子都是水分子.

化学变化是说物质的种类有变化,即生成了新的物质.比如说,汽油燃烧变成了二氧化碳和水,他从汽油分子变成了二氧化碳分子和水分子,前后对比,显然是发生了物质种类上的变化,因为汽油,二氧化碳和水显然不是一样东西.

颜色变化、气体产生、温度变化、ph变化,他们都既有可能是物理变化,也有可能是化学变化,或者两者都是

状态改变只是物理变化.铁熔化成铁水是一种典型的物理变化,因为铁还是铁,物质种类没变,只是从固态的变成液态的了.

化学研究物质的性质与变化笔记

1.化学研究物质的性质与变化

O2的性质和变化

CO2的性质和变化

2.化学研究物质的组成与结构

金刚石和石墨的组成和结构

拉瓦锡研究水的组成和结构

3.化学研究物质的用途与制法

侯德榜的制碱法

O2的用途和制法

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1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

（6）化学反应类型

（7）质量守恒定律

5. 溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定。

（2）溶液的组成：溶质、溶剂。，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：溶液是均一性、稳定性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（）、SO3（）、NO（）、 NO2（）、H2S（）、HCl（）。

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(根)、HPO42－(磷酸一氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）