6moll盐酸溶液的配制（6moll盐酸溶液的配制例题）

怎样用浓盐酸配制出100ml1mol/L盐酸溶液？

一般来讲最浓的浓盐酸质量分数是37.5%,量浓度约是12,密度1.183g/cm³左右.1的盐酸质量分数约是3.5%,密度1.017g/cm³左右.你得给出你浓盐酸的初浓度啊,要不别人没法给你算.理论上讲：40%的浓盐酸量浓度是13.13,密度1.198g/cm³；35.2%的浓盐酸量浓度11.33,密度1.175g/cm³.其余的可以近似采用内插法算出盐酸的几个指标之间的关系.

36.5%的盐酸配置1000ml的0.1摩尔的盐酸溶液需要多少毫升？

根据质量守恒定律吧。1000ml 0.2盐酸溶液一共有0.2mol盐酸。设需要浓盐酸为分子量为36.5，你的1.19应该是密度是1.19，质量分数是0.365。1.19*x*0.365/36.5=0.2x=16.8ml

如何配制C0.1mol/l的标准溶液1000ml？

1)配置1升0.1的氢氧化钠标准溶液 计算公式：C* 式中：C—氢氧化钠标准溶液的浓度，； V—配置氢氧化钠标准溶液的体积，1L； m—需要称取氢氧化钠试剂的质量，g； M—氢氧化钠的摩尔质量，40。 0.1*1=m/40 m=4g 配置：称取4克氢氧化钠溶于水中，稀释至1升，摇匀。然后进行标定。 2）配置1升0.1的盐酸标准溶液 计算公式：C1*V1=C2*V2 式中：C1—浓盐酸的浓度，12； V1—需要浓盐酸的体积，L； C2—盐酸标准溶液的浓度，0.1； V2—配置盐酸标准溶液的体积，1L； 12*V1=0.1*1 V1=0.0083L=8.3ml 配置：量取8.3毫升浓盐酸，溶于水中，稀释至1升，摇匀。然后进行标定。

1mol/l的蔗糖溶液怎么配制？

01×0.1用蔗糖的分子量×0.001就是用的重量

要求不严格：直接用量筒量10ml蒸馏水

要求严格：用容量瓶定容到10ml

6moll盐酸溶液的配制（6moll盐酸溶液的配制例题）

需要1的盐酸溶液10毫升

计算1溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml

用量筒量取1的溶液10ml，倒入烧杯里，加水稀释。

2.5mol/L盐酸溶液怎么配？

因为37%的盐酸( =1.19g/cm3),设所配溶液的体积为1L1.计算 V*1.19*37%=1*2.5*36.5V=207.2mL2.量取 用400mL水稀释浓盐酸4.移液 待加到刻度线下1~2cm处时,改用胶头滴管加到线6.摇匀:塞上盖子,反复倒放,

配制0.1摩尔每升的盐酸操作步骤？

市售分析纯浓盐酸浓度12mo1/L。量筒取1L蒸馏水转移适量于250ml烧杯中。用10ml吸管取10ml浓盐酸（约0.12）边搅拌边注入上述烧杯中，混匀后转入1L磨口试剂瓶。

再将量筒中剩下的蒸馏水注入1L磨口试剂瓶，混匀加塞，贴标签。浓度约为0.12÷1.1=0.11。

跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？

实验五 盐酸标准溶液的配制和标定

一、实验目的

1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、仪器及试剂

仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶

试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

四、实验内容

（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：

量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定：

准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)

五、数据记录与处理

1.数据记录

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

无水碳酸钠重(g) 0.2016 0.2008 0.2005

HCl终读数(ml) 17.60 18.35 18.20

HCl初读数(ml) 0.00 0.00 0.00

VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1

CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020

6moll盐酸溶液的配制（6moll盐酸溶液的配制例题）

CHCl平均(mol.l-1) 0.1015

相对平均偏差

极差（Xmax-Xmin）

6moll盐酸溶液的配制（6moll盐酸溶液的配制例题）

极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。

0.1 mol的盐酸怎么配制是百分之多少？

题中有两个需要回答之处，一个是操作问题“怎么配制”；还有一个是数据问题“百分之多少”。

“百分之多少”，是指需要配制的稀盐酸的浓度是质量分数。在知道溶液体积的前提下（因为已知溶质氯化氢的质量是3.65克）可以求得。题目中没有提供溶液体积数据，在没有补充以前这个疑问无法回答。

“怎么配制”的第一步是计算，要根据要配制的稀溶液浓度算出需要多少溶剂水。既然“百分之多少”不知道，这一步也就无法做到了。