空间构型怎么判断_空间构型怎么判断价层电子对5

如何判断分子的空间构型?

一般来说，判断分子的空间构型，可以通过VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)理论，它是根据原子的共价键角度，来确定原子的空间构型的。VSEPR理论认为，共价键中的电子对，会产生排斥作用，使各共价键朝某一方向偏离，从而形成特定的空间构型。

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配合物的空间构型如何判定？

配合物的空间构型可以通过X射线衍射或核磁共振波谱来测定。这些技术可以为配合物的几何形状和结构提供的信息，以检查 它们的空间构型。

配合物的空间构型如何判定？

空间构型的判定主要通过X射线衍射分析方法来确定，通过X射线衍射仪测定物质的晶体结构，可以获得物质的晶体参数，如晶胞参数、晶面参数、晶粒参数等，从而可以确定晶体的空间构型。

如何判断物质空间构型？

如何判断分子的空间构型

极性键与非极性键的概念

h－h：化合价为零,电子对不偏移

＋1

－1

h－

cl：h显示+1价,cl显示－1价,说明cl原子吸引电子的能力大于h

非极性键——同种原子形成的共价键.

极性键——不同种原子形成的共价键

分子结构与分子极性的关系：

（1）极性分子：a.直线型：不同种原子组成的双原子分子hcl、co等

b.v型：h2o、h2s等

c.三角锥型：nh3、ph3等

（2）非极性分子：a.单质h2、o2、n2等

b.直线型：co2、cs2等

c.正四面体型：ch4、ccl4等

d.正三角形：bf3

一般来讲,同一主族的元素形成的分子构型相似,如co2与cs2、h2o和h2s等.

先算出是什么杂化，用价电子互赤理论。就是有几对孤对电子，然后加上成键数目。比如nh3，1（孤对）+3等于4，所以sp3杂化，三角锥型，sp3杂化若五个原子为正四面体（ch4），3个为v型（水）

如何判断化合物的空间构型？

VSEPR模，即价层电子对互斥模型，与空间构型、几何构型的主要区别如下：

一、性质不同

1、几何构型：共价化合物分子中各原子在空间相对排列关系，称为分子的空间构型或几何构型。

2、空间构型：分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。

3、价层电子对互斥模型：价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到小。

二、特点不同

1、几何构型：通过偶极矩的测定，电子衍射法等物理方法，可以测定分子中原子的相对位置，定出键长、键角，从而定出分子的构型。

2、空间构型：如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。

3、价层电子对互斥模型：在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。

三、决定因素不同

1、几何构型：共价键具有方向性，在相同成分的分子中，若原子的排列次序和排列方式不同，可形成不同的分子。

2、空间构型：分子内化学键的键长和键角数据。

3、价层电子对互斥模型：首先计算价层电子的对数P，即有多少对电子。

化学分子的空间构型和vsepr构型怎么判断

中心原子的价层如果没有孤电子对，那么每一个电子对就代表一个共价键，此时电子对的空间分布就是分子的几何构型。例如，BeCl2分子中Be原子的两个价电子分别与两个Cl原子形成的两个共价键，没有孤电子对，故它是直线型结构。又如CH4分子中的C原子价层有四个电子对，这四个价电子对代表了四条C-H健，C原子价层无孤电子对，故CH4属四面体结构。

如果中心原子的价层存在孤电子对时，则应先考虑不同电子对之间的斥力后，再确定分子的构型。不同电子对间斥力的大小的顺序是：孤电子对-孤电子对>孤电子对-键电子对>键电子对-键电子对。

价层电子对互斥模型是根据中心原子周围价层电子对的数目，确定价层电子对在中心原子周围的理想排布，然后再根据价层电子对间斥力的大小，以体系的排斥能小为原则来确定分子的几何构型