能斯特方程应用计算 能斯特方程适用条件

怎么解能斯特方程？

能斯特方程表达式各字母代表：E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。

能斯特方程应用计算 能斯特方程适用条件

在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。

下面举例来说明能斯特方程的具体写法：

⑴已知Fe3++e-=Fe2+，φ（标准）=0.770V

Φ=φ（标准）+(0.0592/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])

=0.770+(0.0592/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])

⑵已知Br2(l)+2e-=2Br-，φ（标准）=1.065V

Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)

能斯特方程0.059PH是怎么算

●电极电势的大小，不仅取决于电对本身的性质，还与反应温度、有关物质浓度、压力等有关。

能斯特从理论，上推导出电极电势与浓度(或分压)、温度之间的关系，对任- -电对:

电极反应: aOx + ne" 与bRed

RT[c(Ox)/c°]^

q(OXRed)= φ° (Ox /Red)+-ln

nF[c(Red)/c9]"

●其中: F- . 法拉第常数，F = 96485J. mol-1.V-1

η-电极反应中转移的电子数

将式中的常数项R = 8.314 J.K-1. mol-',F=96485 J. mol-1. V-1代入，并将自然对数改成常用对数,在298.15K时，则有:

θ0.059 IV[c(Ox)/c°]^

P=φ°+lg[c(Red)/c°]"n

急！！！！！！！！什么叫Nerst方程

能斯特方程 Nernst equation 在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E) 电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示． 在常温下（25°C = 298.15 k），有以下关系式： 假定反应为： 氧化型+ne←———→还原型 式中E——某一定浓度下的电极电势；E——标准电极电势；R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F——法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度． 应用这个方程时应注意： ①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质． ②在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次． ③如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1． ④如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示． ⑤能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。

能斯特方程公式

能斯特方程公式是：MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O，φ=1.228V，Φ=1.228+（0.0592/2）lg（[H+]∧4/[Mn2+]）。

能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖。

什么是Nernst公式及其适用范围

能斯特方程：E（非标准电极电势）=E（标准电极电势）—(RT/Fn) （“Ln”J）.n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,什么条件都行.

无机化学能斯特方程式的应用

根据溶度积公式，C(Pb2+)=1.7x10^-5/C(Cl-)^2，使C(Cl-)=1（这种计算都是要控制另一种离子浓度=1摩尔/升），则C(Pb2+)=1.7x10^-5

带入公式，E=-0.1266+(0.059/2)log(1.7x10^-5)=-0.1266-0.1407=-0.268

选C